【題目】下列有關(guān)組成細胞化學元素的敘述,正確的是( )
A. 組成細胞最基本的元素是氮
B. 活細胞內(nèi)含量最高的元素是氧
C. Mg、Zn、Ca等大量元素是生物體必不可少的
D. 微量元素對于生物體來說可有可無
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。 已知:N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol,請回答:
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動原理解釋的是________(填字母)。
a. 用鐵觸媒加快化學反應(yīng)速率
b. 采用較高壓強(20MPa~50MPa)
c. 采用較高溫度(500℃左右)
d. 將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
(2)一定溫度下,在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應(yīng)。
①若容器容積恒定,達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率α1 =25%,此時,反應(yīng)放熱______kJ,容器內(nèi)氣體壓強與開始時氣體壓強之比是________。
②若容器壓強恒定,則達到平衡時,容器中N2的轉(zhuǎn)化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)。
(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展,希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)。鈀電極A為_________極(填“陰”或“陽”),該極上的電極反應(yīng)式是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蘋果酸(α﹣羥基丁二酸)是一種健康食品飲料,結(jié)構(gòu)如圖:
下列相關(guān)說法不正確的是
A. 蘋果酸在銅或銀作催化劑下,能與氧氣反應(yīng)
B. 蘋果酸在一定條件下能形成環(huán)狀有機化合物
C. 蘋果酸在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱,能發(fā)生消去反應(yīng)
D. 蘋果酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粗鹽中含有Mg2+,Ca2+,SO42-等離子,現(xiàn)進行粗鹽的提純,需將這些離子都除去,需要用到的試劑有如下幾種:①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀鹽酸,則添加的正確順序是
A.①②③④B.④①③②C.②③④①D.①④②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),取4 mol A和5 mol B置于容積為5 L的密閉容器中,20 s后,測得容器內(nèi)A的濃度為0.4 mol·L-1。則此時B、C的濃度是多少?若以物質(zhì)D來表示這段時間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少?__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH <0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 若向該容器中加入1molX、2molY,達平衡時,X的平衡濃度小于0.125mol/L
B. a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)達平衡時,降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化
D. 該條件下,反應(yīng)達平衡時,平衡常數(shù)K=3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度t的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)較小
B. 在t2時,D點的反應(yīng)速率:v(逆)>v(正)
C. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
D. 若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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