Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 一定條件下，1molN₂和3mol H₂充分反應，生成物中的 N-H鍵的數(shù)目為6N_A
• B． 23g NO₂和 N₂O₄的混合物中原子總數(shù)為1.5N_A
• C． 1L 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中S^2- 與 HS^- 的總數(shù)為0.1N_A
• D． 向FeI₂溶液中通入適量的氯氣，當有1molFe²⁺被氧化時，總共轉移電子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底；
B、NO₂和 N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、根據(jù)S^2-會部分水解為HS^-和H₂S，根據(jù)物料守恒來分析；
D、根據(jù)碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子分析．

解答 解：A、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣的物質的量小于1mol，故含有的N-H鍵的物質的量小于3N_A個，故A錯誤；
B、NO₂和 N₂O₄的最簡式均為NO₂，故23g混合物中含有NO₂的物質的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含有的原子總數(shù)為1.5N_A個，故B正確；
C、S^2-是弱酸根，在溶液中會部分水解為HS^-和H₂S，故S元素在溶液中的存在形式有S^2-、HS^-和H₂S，根據(jù)物料守恒可知：n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即0.1N_A個，故C錯誤；
D、FeI₂溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當有1molFe²⁺被氧化時，溶液中碘離子已經完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質的量，無法計算轉移的電子數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．