16．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．離子化合物中可能含有非極性鍵
B．原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高
C．原子晶體中可能含有非極性鍵
D．氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物一定含有離子鍵，也可以含有共價鍵；
B．原子晶體不存在分子間作用力；
C．如為單質(zhì)，則存在非極性鍵；
D．氯化鈉為離子晶體，含有離子鍵．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物一定含有離子鍵，也可以含有共價鍵例如：草酸鈉、苯酚鈉內(nèi)含有的都存在C-C非極性鍵和C-O、C-H之間的極性鍵，故A正確；
B．原子晶體不存在分子間作用力，決定熔點高低的因素為共價鍵，故B錯誤；
C．原子晶體中，金剛石等存在非極性鍵，故C正確；
D．氯化鈉為離子晶體，含有離子鍵，熔化時離子鍵發(fā)生斷裂，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系、分子極性與化學(xué)鍵的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對知識點的區(qū)分能力，根據(jù)基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1molN2和3mol H2充分反應(yīng)，生成物中的 N-H鍵的數(shù)目為6NA
B．23g NO2和 N2O4的混合物中原子總數(shù)為1.5NA
C．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中S2- 與 HS- 的總數(shù)為0.1NA
D．向FeI2溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（　　）
A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C．2v（NH3）=v（CO2）D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硫酸和乙醇的混合液（3：1）加熱至140℃
B．濃硫酸和苯的混和液加熱至80℃
C．煮沸氯乙烷和苛性鉀溶液
D．煮沸氯乙烷和苛性鉀的醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子，它們之間的相互作用是（　�。�
A．分子間的作用B．非極性共價鍵C．離子鍵D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式或水解方程式中，錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOHB．NH3•H20?NH4++OH-
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作或?qū)嶒炘淼恼f法中正確的是（　�。�
A．用圖1裝置構(gòu)成鋅--銅原電池
B．用圖2裝置選擇裂化汽油提取溴水中溴
C．用圖3裝置灼燒碳酸鈣制取少量氧化鈣
D．用圖4裝置驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴
B．乙醛和乙酸都含有碳氧雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，但苯中不含有碳碳雙鍵
D．乙醇和苯酚都含有羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案