Question

2．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)
（1）3.01×10²³個NH₄⁺，其質(zhì)量為9g．
（2）欲配制1L 0.2mol．L^-1的鹽酸溶液，需標準狀況下HCl的體積為4.48L．
（3）現(xiàn)將50mL密度為1.84g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸，稀釋至250mL，則稀釋后，溶液的物質(zhì)的量濃度為3.68mol．L^-1．
（4）19克MgCl₂中含有離子數(shù)目0.6N_A．
（5）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH₃）的質(zhì)量比為64：85．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=cV結(jié)合c=$\frac{1000ρω}{M}$以及物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：（1）n（NH₄⁺）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（NH₄⁺）=0.5mol×18g/mol=9g，故答案為：9；
（2）n（HCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，V（HCl）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48 L；
（3）密度為1.84g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
稀釋至250mL，則稀釋后，溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{18.4mol/L}{5}$=3.68 mol．L^-1，故答案為：3.68 mol．L^-1；
（4）n（MgCl₂）=$\frac{19g}{95g/mol}$=0.2mol，含有離子數(shù)目為0.6 N_A，故答案為：0.6 N_A；
（5）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH₃）的物質(zhì)的量之比為4：5，質(zhì)量比為4×16：5×17=64：85，
故答案為：64：85．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及推論，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與體積、密度、原子數(shù)目的計算公式的運用．