13．用NA表示阿斌加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NACl
B．1mol•L-1Mg（NO3）溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NA
D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，每生成0.1 molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

分析 A、在取代反應(yīng)中，取代1molH原子要消耗1mol氯氣；
B、溶液體積不明確；
C、標(biāo)況下溴為液態(tài)；
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A、在取代反應(yīng)中，取代1molH原子要消耗1mol氯氣，故1mol甲烷中的氫原子被完全取代時(shí)要消耗4mol氯氣即8mol氯原子，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下溴為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等
C．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可通過電解熔融的AlCl3來得到金屬鋁
B．電解飽和食鹽水制氯氣可采用鐵作為陽極
C．炒菜鐵鍋易生銹是因?yàn)樾纬闪嗽姵�，鐵作負(fù)極
D．工業(yè)上一般采用鋁熱法冶煉金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C．0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA
C．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D．2.1g DTO中所含中子數(shù)為NA

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18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1 NA
C．2.3 g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鉛蓄電池放電過程敘述正確的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
B．放電過程中電解液的pH減小
C．Pb為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4
D．SO42-向PbO2處移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)
（1）3.01×1023個(gè)NH4+，其質(zhì)量為9g．
（2）欲配制1L 0.2mol．L-1的鹽酸溶液，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為4.48L．
（3）現(xiàn)將50mL密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的濃硫酸，稀釋至250mL，則稀釋后，溶液的物質(zhì)的量濃度為3.68mol．L-1．
（4）19克MgCl2中含有離子數(shù)目0.6NA．
（5）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為64：85．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用“單線橋法”或“雙線橋法”表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況
（1）KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O      
（2）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 
（3）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑                
（4）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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