4．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，1L 甲醇完全燃燒后生成的 CO2 分子個數(shù)約為$\frac{1}{2.42}$N A
B．N A個H2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為 22.4L
C．標準狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N A
D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的數(shù)目為0.5NA

分析 A．標準狀況下，甲醇的狀態(tài)不是氣體；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
C．二氧化碳和一氧化碳分子中都含有1個C，標準狀況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有1molC；
D．次氯酸根離子部分水解，導致溶液中次氯酸根離子的說明減少．

解答 解：A．標準狀況下，甲醇不是氣態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算1L甲醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．NA個H2分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為2g，由于不是在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的體積，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4LCO2與CO物質(zhì)的量為1mol，1molCO2與CO的混合物中含有1molC，含有的碳原子數(shù)為NA，故C正確；
D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中含有次氯酸鈣的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于次氯酸根離子部分水解，則溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C10H15NO；B中含有的官能團有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應(yīng)的化學方程式：．C-D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有4種；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；寫出其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$．參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B．1 mol N2的質(zhì)量是14g
C．標準狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4L
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．明礬〔KAl（SO4）2〕可用作凈水劑．是因為它溶于水反應(yīng)生成了Al（OH）3膠體，可以吸附水里面懸浮的雜質(zhì)，使水澄清．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol•L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是用標準NaOH溶液潤洗2～3次．
（2）如圖1用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14．
（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py4，則其違背了洪特規(guī)則．
（3）圖1表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是b（填標號）．
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán)，則每個O原子連接6個最小環(huán)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性．自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7•10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5（OH）4]8H2O．其結(jié)構(gòu)如圖3所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①該晶體中不存在的作用力是C（填選項字母）．
A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵n．范德華力E．氫鍵
②陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
（6）氮化嫁（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖4所示．晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是（填“是”或“否”），判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個Ga與4個N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個價電子，Ga提供1個空軌道與N原子提供的孤對電子形成配位鍵．
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，該物質(zhì)的化學式為GeO．已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長為4.3×10-10m．則鍺的相對原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．Ⅰ．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′；
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料．
（3）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵；化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被12個氧離子包圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.12LO2中所含氧原子數(shù)為NA
C．0.1molNa2O2中含O2-數(shù)為0.2NA
D．1L1mol/LH2SO4中，含有總離子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某電解質(zhì)溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO、OH－、 Cl－等離子中的幾種，下列有關(guān)說明正確的是

A．一定沒有Mg2+、CO、OH－ B．一定無Cl－

C．還需要進一步確認的離子是H+、Cl－ D．無法判斷溶液中含有何種陽離子

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