用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、22.4LNO氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO中含有CO分子的個(gè)數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、依據(jù)N=nVm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm為22.4L/mol；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)；
C、常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol；
D、根據(jù)N=nNA來計(jì)算．
解答： 解：A、22.4LNO不一定是1mol，氣體中含有的分子數(shù)不一定是為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm為22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，22.4LH2O物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2LH2物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO是1mol，含有CO分子的個(gè)數(shù)為NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算題，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm為22.4L/mol這一條件的使用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初北京連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
Ⅰ．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
 
．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是
 
．
a．Cl-　 　　　　　b．SO42-　　　　　　　 c．Br-　　　　　　　 d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電的（填“正”或“負(fù)”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因
 
．
Ⅱ．我國(guó)的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對(duì)煤進(jìn)行處理的方法：
將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
（1）該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同
B、從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量
D、核酸是一類含磷的生物高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B、惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
D、將10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=-49.0kj?mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．其化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中虛線所示．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、
 
、
 
；反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純．
（1）電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為
 
 （填化學(xué)式）．
（2）若按圖2所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電．充電一段時(shí)間后．則在A電極上生成
 
（填化學(xué)式）．B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；充電完畢．鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為
 
kJ?mol-1 （取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
②35.5gC12中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA
③0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA
④25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA．
A、③⑤B、②③④⑤
C、②⑤⑥⑦D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 
．（填序號(hào)）
①氨水   ②蔗糖   ③燒堿   ④NH3?H2O   ⑤CO2  ⑥銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
B、C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）
C、C（Na+）＞[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]
D、C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
石灰石與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
離子方程式：
 

（2）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
 
．

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