Question

阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為N_A
②35.5gC1₂中含有共價鍵數(shù)為N_A
③0.44gC₃H₈中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1N_A
④25℃時，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-數(shù)目為0.2N_A
⑤6.4g的S₂和S₈混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2N_A
⑥11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A．

• A、③⑤
• B、②③④⑤
• C、②⑤⑥⑦
• D、②③⑤

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①氣體摩爾體積只適宜用與氣體；
②1mol氯氣分子中含有1mol共價鍵；
③依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合烷烴結(jié)構(gòu)計算；
④依據(jù)PH計算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
⑤根據(jù)S₂和S₈混合物中含有的硫原子的質(zhì)量計算出硫原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
⑥沒指明為標準狀況，Vm不確定；
⑦依據(jù)可逆反應(yīng)的特點解答．

解答： 解：①標況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故①錯誤；
②35.5g氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氯氣中含有0.5mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為0.5N_A，故②錯誤；
③0.44gC₃H₈物質(zhì)的量=

0.44g

44g/mol

=0.01mol，結(jié)合烷烴結(jié)構(gòu)計算共價鍵總數(shù)目=0.01mol×（3-1+8）×N_A=0.1N_A，故③正確；
④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，堿含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2N_A，故④錯誤；
⑤6.4gS₂和S₈混合物中含有6.4g硫原子，含有0.2mol硫原子，含硫原子總數(shù)為0.2 N_A，故⑤正確；
⑥沒指明為標準狀況，Vm不確定，無法計算11.2LCl₂的物質(zhì)的量，故⑥錯誤；
⑦乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)小于N_A，故⑦錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，注意酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．