將下列物質(zhì)加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是

[　　]

A．

SO2

B．

Cl2

C．

Na2O2

D．

NaClO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某項目小組為解決新型燃料電池的氫源，開展了柴油自熱重整制氫項目研究．他們將柴油模擬成C10H21，并用3個獨立反應(yīng)描述柴油自熱重整制氫反應(yīng)過程：
（i）2C10H21（g）+20H2O（g）═20CO（g）+41H2（g）△H=+500kJ?moL-1
（ii）2C10H2l（g）+10O2（g）═20CO（g）+21H2（g）△H=-200kJ?moL-1
（iii）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+50kJ?moL-1
請你參與項目小組的研究，并回答下列問題．
（1）熱化學(xué)研究
①若要使該反應(yīng)體系中的（i）和（ii）兩反應(yīng)熱量達(dá)到平衡，反應(yīng)時加入的柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為
 
．
②若起始時，柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為2：30：5，反應(yīng)產(chǎn)物只有二氧化碳和氫氣，則上述反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）熱力學(xué)研究
一定溫度下，反應(yīng)（iii）的平衡常數(shù)為1．若在該溫度下，密閉容器中CO、H2O、CO2和H2的起始濃度分別為1mol?L-1、4mol?L-1、3mol?L-1、2mol?L-1，則反應(yīng)開始時，此反應(yīng)將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，以達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）反應(yīng)條件的實驗研究
①為尋找上述反應(yīng)的催化劑合適溫度，進(jìn)行了如下研究：將同物質(zhì)的量比的柴油、水、氧氣分別等量通人催化劑中，測得催化劑床層人口溫度與反應(yīng)生成混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1．據(jù)此選擇該反應(yīng)較適宜的溫度應(yīng)為
 
，理由是
 
．
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②實驗中，項目小組得到如圖2的實驗結(jié)果，圖中氧碳摩爾比是指通人的氧氣中氧元素和柴油中碳元素的物質(zhì)的量比．則此實驗的目的是
 
．
③為比較圖3和圖4兩種反應(yīng)器的制氫效益，請設(shè)計一個實驗方案（要求簡單敘述實驗方法和所需測定的數(shù)據(jù)）．答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省東陽中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

一定溫度下，將3 mol　A氣體和1 mol　B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)若容器體積固定為2 L，2 min時測得剩余0.6 mol　B，C的濃度為0.4 mol·L－1．

①2 min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________；n＝________；

②若反應(yīng)從起始經(jīng)4 min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度________0.8 mol/L(填“＞”、“＜”或“＝”)；假設(shè)此時C的體積分?jǐn)?shù)為x％

③若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為x％，則起始加入的A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為________、________．(分別用含a、c和含b、c的兩個式子表示)

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變：其它條件均與題(1)相同

①此時達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為y％，則比較x________y(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為y％，則起始加入的A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（Ⅰ）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_        ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，應(yīng)選擇下列裝置(填字母)。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下兩種方案:

方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是_。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是_。

A． CaO     B． NaOH    C． CuCO3       D． Cu2(OH)2CO3     E． Fe2(SO4)3

④反應(yīng)中加人少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因                    、

                                                                

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將下列物質(zhì)加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是


  1. A.
    SO2
  2. B.
    Cl2
  3. C.
    Na2O2
  4. D.
    NaClO

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