6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol H2的體積是（　　）
A．11.2mLB．44.8mLC．22.4mLD．44.8L

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)況下2mol H2占有的體積．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，標(biāo)況下2mol H2占有的體積V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算公式，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，該題注意氣體摩爾體積的應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　�。�
A．2：1B．3：2C．5：2D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．氮元素可以形成多種化合物．請(qǐng)回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是2s22p3．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①請(qǐng)用價(jià)電子層對(duì)互斥理論推測NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，其中H-N-H的鍵角為107°18′．請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：NH3分子含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)影響鍵角．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H 鍵斷裂，則形成π 鍵的數(shù)目為3．
（3）比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點(diǎn)高低并說明理由：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．原子半徑：T＞Q＞R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
D．含T元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一位學(xué)生將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．那浮在試管中的液面上B．鈉沉入試管底部
C．鈉燃燒起來D．鈉處于煤油和水的交界處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）某飯店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食鹽、③牛肉、④花生油．
請(qǐng)回答：富含油脂的是④（填序號(hào)，下同）．富含蛋白質(zhì)的是③．屬于調(diào)味劑的是②．
（2）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素四種物質(zhì)中，不能水解的是③（填序號(hào)），在人體中不能直接被消化吸收的是④（填序號(hào)）；蛋白質(zhì)水解后生成氨基酸（填名稱，下同），油脂水解后生成高級(jí)脂肪酸和甘油．
（3）有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請(qǐng)回答：
a．某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是③（填序號(hào)）．
b．由于具有興奮作用，國際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是④（填序號(hào)，下同）．
c．從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學(xué)式為：
Ag（NH3）2OH
②反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色
沉淀生成，
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性性．
（2）裝置A中軟管的作用是恒壓，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗(yàn)證上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實(shí)驗(yàn)c的目的是對(duì)比試驗(yàn)，排除銀氨溶液對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3（填化學(xué)式）．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（　�。�
A．BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B．三根B-F鍵間鍵角都為120°
C．BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D．三根B-F鍵鍵長都為130pm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．500℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不移動(dòng)
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡

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