17．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（　　）
A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C．HF比H2O穩(wěn)定
D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

分析 A、單質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；
B、稀有氣體是單原子分子；
C、H-F鍵能大于H-O鍵能，HF更穩(wěn)定；
D、結(jié)構(gòu)相似，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定．

解答 解：A、雖然N元素的電負(fù)性較大，但是氮?dú)夥肿觾?nèi)有N≡N，鍵能大，能用鍵能的大小來解釋，故A不選；
B、稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，不能用鍵能的大小來解釋，故B選；
C、H-F鍵能大于H-O鍵能，HF更穩(wěn)定，能用鍵能的大小來解釋，故C不選；
D、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，是它們的鍵能逐漸減小的原因，能用鍵能的大小來解釋，故D不選，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與共價(jià)鍵的關(guān)系，要注意分子間作用力不屬于化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Al3+、NO3-、SiO32-B．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-
C．Na+、SO42-、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烯烴加氫后生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，符合這一條件的烯烴有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置C中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若放置過程中液柱高度差保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好，裝置D的作用是安全瓶防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液
（2）要從裝置C中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（3）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，開采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（4）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
實(shí)驗(yàn)三 焦亞硫酸鈉純度的測定
（5）新制的焦亞硫酸鈉中常混亞硫酸鈉，為測請(qǐng)純度稱取2.152g樣品取適量水充分反應(yīng)后制成1L溶液，取100.00mL進(jìn)行如下操作：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液22.00mL，則焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.29%
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若標(biāo)準(zhǔn)I2溶液中有一部分I2揮發(fā)，則測得結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有一個(gè)電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子
DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和EO兩種氧化物
請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大 （填“大”或“小”）；
（3）CA3分子中C原子的雜化軌道類型是sp3；
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③ （填序號(hào)）
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為a （填序號(hào)）；
a．平面正方形   b．正四面體   c．三角錐型    d．V型
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm3 （寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HClD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按以下步驟從合成 ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④．（填數(shù)字代號(hào)）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）
A→B$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C→D+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知同一碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：，下列有關(guān)有機(jī)物 的說法不正確的是（　　）
A．屬于鹵代烴，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．該物質(zhì)存在順反異構(gòu)
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鹽
D．1mol 該物質(zhì)在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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