2．原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

分析 原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，p能級含有3個電子，故最外層電子數(shù)為5，該元素為N元素或P元素，結(jié)合化合價及形成的酸根離子判斷．

解答 解：A、XO3-中X的化合價為+5，N可以形成硝酸根離子，故A正確；
B、N、P元素不能形成酸根XO32-，故B錯誤；
C、XO42-中X的化合價為+6，故C錯誤；
D、P元素可以形成PO43-，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在①油脂 ②淀粉 ③蛋白質(zhì) ④纖維素四種物質(zhì)中，能發(fā)生皂化反應(yīng)的是①（填序號，下同），遇碘顯藍(lán)色的是②，可用于造紙的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于化合物，下列敘述正確的有（　　）
A．分子間可形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵D．C原子的雜化方式是sp2和sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

請回答下列問題：
（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（2）如圖中的甲和乙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：接觸室、吸收塔；
（3）寫出在催化劑表面所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，在實(shí)驗(yàn)過程中不能持續(xù)加熱的理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高SO2轉(zhuǎn)化率降低；溫度過高催化劑活性降低；
（4）在乙反應(yīng)容器內(nèi)要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估計(jì)的？可以通過調(diào)節(jié)氣閥，控制氣體流量，觀察甲裝置的冒泡速率進(jìn)行估算．
（5）若丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是AC
A．濃硫酸對三氧化硫的吸收率遠(yuǎn)好于水，三氧化硫被濃硫酸充分吸收
B．三氧化硫的通氣速率太快，三氧化硫未被水和濃硫酸充分吸收
C．丙中的導(dǎo)氣管插得太深，導(dǎo)致兩個吸收瓶內(nèi)的氣壓差較大
D．丁中的導(dǎo)氣管插得太淺，三氧化硫氣體從水中逸出，與水蒸氣化和形成酸霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（　�。�
A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C．HF比H2O穩(wěn)定
D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種．與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認(rèn)為是否正確？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認(rèn)識逐漸加深．Butylated Hydroxy Toluene（簡稱BHT）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法正確的是（　�。�
A．能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B．與BHT互為同系物
C．BHT久置于空氣中不會被氧化D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
Ⅰ．該小組用圖1所示裝置進(jìn)行乙醇制乙烯的實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，蒸餾燒瓶中液體呈棕黑色．實(shí)驗(yàn)后，將燒瓶中的廢液倒入盛有水的塑料桶中．
（1）寫出乙醇制乙烯的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
（2）有一些同學(xué)認(rèn)為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，因?yàn)樽睾谏镔|(zhì)會與濃硫酸反應(yīng)生成某氣體，該氣體能使溴水褪色，則該氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O═2HBr+2H2SO4．
另有一些同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中的另一個現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．這個現(xiàn)象是試管底部有油狀液體生成．
Ⅱ．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑為銀氨溶液，出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想（請你補(bǔ)足猜想②）．：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)，溶液的酸性均增強(qiáng)，無法確定反應(yīng)類型．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應(yīng)后
n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，理由是Cl-、SO42-與過量的Ag+作用也產(chǎn)生沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒．下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．M上有氣體放出
B．M為負(fù)極，N為正極
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向由N到M

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同步練習(xí)冊答案