化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
分析 (1)酸的電離常數(shù)越大,其酸性就越強(qiáng),酸性越強(qiáng)其形成強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度就越小,即相同濃度下的pH就越;
(2)常溫下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,c(H+)變小,c(OH-)增大,由于溫度不變,電離常數(shù)不變,水的離子積不變;
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強(qiáng);
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,根據(jù)電荷守恒可以得到c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-);
(5)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L CO2為0.05mol,100mL 1mol•L-1的NaOH溶液含有NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,所以得到的溶質(zhì)為0.05mol•L-1的碳酸鈉溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒判斷;
②根據(jù)電荷守恒分析.
解答 解:(1)酸的電離常數(shù)越大,其酸性就越強(qiáng),酸性越強(qiáng)其形成強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度就越小,即相同濃度下的pH就越小,由表可以看出,電離常數(shù)為醋酸大于碳酸的一級(jí)電離大于次氯酸大于碳酸的二級(jí)電離,所以物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的a.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、d.NaHCO3pH由小到大排列的順序是a<d<c<b;
故答案為:a<d<c<b;
(2)A.常溫下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,c(H+)變小,故A錯(cuò)誤;
B.由于醋酸為弱酸,其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+,其電離常數(shù)K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,因?yàn)榧铀詂(CH3COO-)變小,溫度不變,K不變,所以$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ 變大,故B正確;
C.溫度不變,水的離子積不變,即c(H+)•c(OH-)不變,故C錯(cuò)誤;
D.加水稀釋,c(H+)變小,c(OH-)增大,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$ 增大,故D正確,
E.溫度不變,K不變,即$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不變,故E錯(cuò)誤;
故答案為:BD;
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù),因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強(qiáng),電離平衡常數(shù)較大;
故答案為:大于;稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強(qiáng),電離平衡常數(shù)較大;
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,根據(jù)電荷守恒可以得到c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L;
故答案為:9.9×10-7;
(5)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L CO2為0.05mol,100mL 1mol•L-1的NaOH溶液含有NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,所以得到的溶質(zhì)為0.05mol•L-1的碳酸鈉溶液,故根據(jù)質(zhì)子守恒可以知道:c (OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+);
故答案為:c(HCO3-)+c(H+);
②根據(jù)電荷守恒可以得到:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-);
故答案為:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-).
點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理及其影響等知識(shí),題目難度中等,明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液中的守恒關(guān)系.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,[NH4+]:[SO42-] | |
B. | 相同溫度下,0.2 mol•L-1乙酸溶液與0.1 mol•L-1乙酸溶液中,[H+]之比 | |
C. | Na2CO3溶液中,[Na+]:[CO32-] | |
D. | pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]:c(KOH) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出1300kJ的能量 | |
B. | 有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量 | |
C. | 有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量 | |
D. | 有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),吸收1300kJ的能量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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