4.以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=-1300kJ/mol的說法中,正確的是( 。
A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出1300kJ的能量
B.有1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量
C.有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
D.有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),吸收1300kJ的能量

分析 A、此反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子,放出1 300 kJ能量;
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng);
C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì),有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),即生成了2 mol CO2,放出1 300 kJ的能量;
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì),有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),即生成了2 mol CO2,放出1 300 kJ的能量.

解答 解:A、反應(yīng)中每當(dāng)有1 mol C2H2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移10 mol電子,放出1 300 kJ能量,故A正確;
B、由熱化學(xué)方程式看出,△H=-1300kJ/mol,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、由于1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì),故此反應(yīng)中有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成,放出1 300 kJ的能量,則當(dāng)有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出$\frac{1300KJ}{4}$=325KJ的能量,則故C錯(cuò)誤;
D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì),故此反應(yīng)中有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成,放出1 300 kJ的能量,而不是吸收,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用,主要是電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)鍵形成與反應(yīng)熱量的定量計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

14.肉桂醛F()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如圖路線合成的:

已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng),生成一種羥基醛:

請(qǐng)回答:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(2)反應(yīng)①~⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是①、⑤(填序號(hào));
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:③,判斷有關(guān)反應(yīng)的類型:⑥消去反應(yīng);
寫出B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式C6H5CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(4)E物質(zhì)的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)是羧基的有3種;
(5)下列關(guān)于E的說法正確的是ab(雙選,填字母).
a.能與銀氨溶液反應(yīng)                        b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)             d.核磁共振氫譜中有6個(gè)峰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( 。
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OB.CO2的比例模型 
C.甲基的電子式:D.硬脂酸的化學(xué)式:C17H33COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液;
a.CH3COONa   b.Na2CO3c.NaClO  d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a<d<c<b(用編號(hào)填寫).
(2)常溫下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD.
A.c(H+)   B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$    C.c(H+)•c(OH-)   D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$    E.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強(qiáng),電離平衡常數(shù)較大.
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1(填精確值).
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c (OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+);②c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸.(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫)
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是b>a>c;
(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是b>a=c;
(3)當(dāng)其c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏>a>b;
(4)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏>a=b;
(5)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入鋅,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)所需要的時(shí)間c<a=b,
(6)將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)閏>a=b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( 。
A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B.液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
C.空氣、天然氣、苛性鉀、硫酸鋇D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.根據(jù)下列離子方程式,各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如圖所示,一懸掛的銅球浸沒在稀硫酸溶液中,且銅球不與燒杯接觸,現(xiàn)往稀硫酸中投入一鐵片,待鐵片充分反應(yīng)后,銅球所受的拉力變化情況是( 。
A.變大B.變小C.不變D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)7.8gNa2R含有0.2molNa+,則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol;含有1.6gR的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4gNH3的體積為4.48L;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子.
(3)同溫同壓,等質(zhì)量的O2和SO2,它們的物質(zhì)的量之比為2:1,所含原子數(shù)之比為4:3,密度之比為2:1.
(4)將4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
(5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,且該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol.
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VL HCl氣體溶于100mL水(密度是1g/mL)中,所得溶液密度為ρg/mL,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案