C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（碳的相對(duì)原子質(zhì)量：12）（　�。�
A、1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量
B、1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4kJ的熱量
C、1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量
D、12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法和表達(dá)意義分析，物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變的表達(dá)，1mol固體C與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放熱126.4KJ．
解答： 解：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示，1mol固體C（12g）與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)放熱126.4KJ，D中沒有指明各物質(zhì)的狀態(tài)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式表達(dá)意義，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變的分析判斷和△H是生成物與反應(yīng)物的能量差，易錯(cuò)點(diǎn)為C，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)，不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是（　�。�
A、加入5mL鹽酸進(jìn)行滴定
B、返滴一滴待測(cè)鹽酸
C、重新進(jìn)行滴定
D、以上方法均不適用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）粗鹽的提純的操作步驟是：
 
、
 
、
 
．
（2）粗鹽的提純的操作步驟中都用到玻璃捧其作用是：
①
 
．
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙．取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）氣體氧化物丁．經(jīng)測(cè)定，乙的相對(duì)分子質(zhì)量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應(yīng)，也能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均為1：1，都沒有氣泡生成現(xiàn)象．
（1）寫出丁的電子式
 
；丙在空氣中易轉(zhuǎn)化為白色粉末狀氫氧化物，寫出化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室里可用以下流程來(lái)測(cè)量某樣品中甲物質(zhì)的含量
樣品
①稀鹽酸溶液
②50mL0.11mol/的過(guò)量草酸銨溶
③過(guò)濾
沉淀
④加酸溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)高錳
酸鉀溶液滴定

步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，滴定時(shí)判斷終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出乙的分子式
 
；寫出乙物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若是在隔絕空氣中條件下用乙物質(zhì)進(jìn)行鈉熔法試驗(yàn)時(shí)會(huì)不會(huì)有氮?dú)馍?div id="cqum22e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100ml 6mol/L H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A、Na2SO4（s）
B、H2O
C、K2SO4溶液
D、4mol/L H2SO4?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
CrOH42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-→
Fe2+
②還原
Cr3+
沉淀劑
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
A、第①步當(dāng)2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9
D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某溫度時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線圖，下列敘述中不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol
B、b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C、只加入催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、在一定條件下，2molN2（g）和6molH2（g）通入某密閉容器中，反應(yīng)后放出的熱量為184KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c=
1000b
112V
B、p=m+
Vc
125
C、n=m+17Vc
D、
5
3
m＜p＜179m

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