Question

如圖是某同學(xué)從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的（　�。�

• A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
• B、12gC與足量該硫酸共熱反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為44.8L
• C、1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
• D、配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×ρ×w

M

mol/L；
B．碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算分析；
C．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；
D．稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變．

解答： 解：A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×ρ×w

M

mol/L=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算分析C+2H₂SO₄

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，12gC物質(zhì)的量為1mol，與足量該硫酸共熱反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量為3mol，體積=3mol×22.4L/mol=67.2L，故B錯誤；
C．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，故C錯誤；
D．稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積為v，則0.2L×4.6mol/L=V×18.4mol/L，V=0.05L=50 mL，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算，溶液稀釋和化學(xué)方程式計算應(yīng)用，注意鐵常溫下和濃硫酸發(fā)生鈍化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．