Question

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量為2：1時，則反應中Cu₂S與被還原的HNO₃的物質的量之比為（　�。�

• A、1：6
• B、1：7
• C、1：8
• D、1：9

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應中，Cu₂S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂．令NO₂和NO的物質的量分別為2mol、1mol，根據(jù)電子轉移守恒計算參加反應的Cu₂S的物質的量，被還原的硝酸的物質的量等于NO₂和NO的物質的量之和，以此解答該題．

解答： 解：Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應中，Cu₂S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，
令NO₂和NO的物質的量分別為2mol、1mol，根據(jù)電子轉移守恒可知：
n（Cu₂S）×[6-（-2）+1×2]=2mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu₂S）=0.5mol．
被還原的硝酸的物質的量等于NO₂和NO的物質的量之和，為3mol，
則被還原的硝酸的物質的量等于NO₂和NO的物質的量之和，0.5mol：3mol=1：6，
故選A．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，利用電子轉移守恒與元素守恒計算是關鍵，轉移守恒思想在氧化還原反應計算中的運用，難度不大．