20．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．（CH3）3COH的名稱：1，1-二甲基乙醇B．有機(jī)物CH3CH=CHCH2OH的鍵線式為：
C．乙醇分子的球棍模型：D．氨基的電子式：

分析 A．該有機(jī)物分子中，羥基位于2號(hào)C，主鏈為丙醇；
B．鍵線式中應(yīng)該用用短線表示出O-H鍵；
C．球棍模型中用短線和大小不同小球表示有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)；
D．氨基中N原子最外層電子數(shù)為7．

解答 解：A．（CH3）3COH中主鏈含有3個(gè)C，羥基在2號(hào)C，正確名稱是：2-甲基-2-丙醇，故A錯(cuò)誤；
B．有機(jī)物CH3CH=CHCH2OH的鍵線式中應(yīng)該用短線表示出O-H鍵，正確的鍵線式為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基，其球棍模型為：，故C正確；
D．氨基中氮原子最外層為7個(gè)電子，含有3個(gè)氮?dú)涔灿秒娮訉?duì)，氨基正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、鍵線式、有機(jī)物命名、球棍模型等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組混合物，只要其總質(zhì)量固定，不管它們以何種比例混合，完全燃燒后產(chǎn)生水 的量是一個(gè)恒量的是（　�。�
①甲苯、乙苯；②乙烯、環(huán)己烷；③乙烷、丙烷；④苯乙烯、4-羥基丁酸；⑤甲醛、甲酸 甲酯．
A．②③⑤B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．取25克兩種金屬 的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣2克，組成合金的金屬是（　�。�
A．Al 和MgB．K和 NaC．Na 和AlD．Zn  和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．新制氯水中含有多種微粒．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是H+；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．銅是一種常見的金屬元素，其有多種用途廣泛的化合物．
I、氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽．可用于一氧化碳、乙炔等氣體含量的測(cè)定．以粗銅（含Cu、Fe）為原料可制備純凈的CuCl，其流程如圖1：

（1）氣體X的化學(xué)式Cl2，“酸溶”采用濃鹽酸的原因是抑制Fe3+、Cu2+的水解，且不引入雜質(zhì)．
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5mol•L-1，c（FeCl3）=1mol•L-1．已知：Kap（Fe（OH）3）=4.0×10-38，Kap（Cu（OH）2）=4.8×10-20，當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全，則上述流程中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，其范圍約為3～4（數(shù)值取整數(shù)）．
（3）反應(yīng)2的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純析出的CuCl粗晶體：將CuCl粗晶體用蒸餾水洗滌后再用無(wú)水乙醇沖洗，最后真空烘干．
II、納米氧化亞銅（Cu2O）可用作光電材料，可用電解法制得（如圖2）．酸性介質(zhì)中Cu2O不能穩(wěn)定存在，潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO．
（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（6）電解過(guò)程中從燒杯底部通入N2，其可能的作用：
①攪動(dòng)溶液，使OH-迅速擴(kuò)散；
②作為保護(hù)氣防止空氣中的氧氣氧化電解產(chǎn)生的Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol•L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molB
C．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，要想精制成精鹽，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）精制過(guò)程所發(fā)生的離子方程式為
①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓
③Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是AC
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
（3）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序可能為BC．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液濃度為1.0mol•L-1，實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制1.0mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列問(wèn)題：
①所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管．
②本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）28.6g．
③配制實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作
A．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出    B．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線                  D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成偏大影響的有C（填寫字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程中正確的是（　�。�
A．Na•+Cl：-→[Na]+[•Cl：]-B．H2•+•O•-→H：O：H
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘，請(qǐng)你完成下面相關(guān)問(wèn)題：
海帶$\stackrel{①}{→}$海帶灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海帶灰懸濁液$\stackrel{③}{→}$含I-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I2的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I2有機(jī)溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶體碘．
（1）步驟①的名稱為灼燒，需要用到的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角．
（2）步驟④的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B（填編號(hào)）．
A．酒精       B．四氯化碳      C．乙酸       D．蔗糖溶液．
（4）怎樣檢驗(yàn)步驟④后得到的溶液中含有碘單質(zhì)加入淀粉試液，若變藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)，反之沒有．
（5）步驟⑤的名稱為萃取，最后晶體碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．

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