原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是                                                                                                             (　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池，負極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，負極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===

[Al(OH)4]－

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，負極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋


答案　C

解析　由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極材料是Fe，反應(yīng)式為Fe－2e－===

Fe2＋，C錯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

②已知：I．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 

II．CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2

III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=       （用△H1 △H2 △H3表示）。

③對上述反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = −41 kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH2O，分別進行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副 反應(yīng)的影響）。實驗條件如下表：

①實驗中c(CO2)隨時間變化的關(guān)系見下圖，請在答題卡的框圖中，分別畫出實驗②和③中c(CO2)隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                              。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                      。

（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

①B極的電極反應(yīng)式為                  。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole— 時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是                                                                      (　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       已知在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：

Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)檢流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

試回答下列問題：

(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學(xué)平衡移動原理解釋之。

(3)操作Ⅰ過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________；

(4)操作Ⅱ過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。

(5)操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向______燒杯溶液(填“A”或“B”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本    結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl­KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出       電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有關(guān)說法正確的是                                                                                    (　　)

A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放電過程中，Li＋向負極移動

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是                                                 (　　)

A．K＋移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－

C．[Fe(CN)6]3－在催化劑b表面被氧化

D．電解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_________________________________

________________、__________________________________________________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為__________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是  

A．b電極是負極

B．總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

C．負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（   ） 

A．還原性：Na>Mg>Al   B．第一電離能：Na<Mg<Al

C．電負性：Na>Mg>Al             D．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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