Question

       已知在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO＋2I^－＋2H^＋===AsO＋I(xiàn)₂＋H₂O，在堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO＋I(xiàn)₂＋2OH^－===AsO＋H₂O＋2I^－。設(shè)計(jì)如圖裝置(C₁、C₂均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：

Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結(jié)果發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

試回答下列問題：

(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾�？試用化學(xué)平衡移動原理解釋之。

(3)操作Ⅰ過程中C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________；

(4)操作Ⅱ過程中C₂棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。

(5)操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K^＋移向______燒杯溶液(填“A”或“B”)。

Answer 1

答案　(1)兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。

(2)操作Ⅰ加酸，c(H^＋)增大，AsO得電子，I^－失電子，所以C₁是負(fù)極，C₂是正極。操作Ⅱ加堿，c(OH^－)增大，AsO失電子，I₂得電子，此時(shí)，C₁是正極，C₂是負(fù)極。故發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向不同。

(3)2I^－－2e^－===I₂

(4)AsO＋2OH^－－2e^－===AsO＋H₂O

(5)A

解析　由于酸性條件下發(fā)生反應(yīng)AsO＋2I^－＋2H^＋===AsO＋I(xiàn)₂＋H₂O，堿性條件下發(fā)生反應(yīng)AsO＋I(xiàn)₂＋2OH^－===AsO＋H₂O＋2I^－都是氧化還原反應(yīng)。而且滿足構(gòu)成原電池的三大要素：①不同環(huán)境中的兩電極(連接)；②電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))；③形成閉合回路。

當(dāng)加酸時(shí)，c(H^＋)增大，C₁：2I^－－2e^－===I₂，是負(fù)極；C₂：AsO＋2H^＋＋2e^－===AsO＋H₂O，是正極。

當(dāng)加堿時(shí)，c(OH^－)增大，C₁：I₂＋2e^－===2I^－，是正極；C₂：AsO＋2OH^－－2e^－===AsO＋H₂O，是負(fù)極。