【題目】(舉一反三)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途,寫出其中的兩個(gè)用途:_____________________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置:___________________________。
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
D的化學(xué)式是________。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________ 。
【答案】漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等(任寫2個(gè)即可) 4NH3+6NO5N2+6H2O 第三周期第ⅢA族 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Na2CO3 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
【解析】
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)判斷為SO2,所以A為S,C為SO2,B為H2S,D為SO3,二氧化硫具有漂白性,可用于漂白、殺菌、消毒以及作為制備硫酸的材料,
故答案為漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等;
(2)若B是氣態(tài)氫化物.C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染,判斷為NO、NO2.B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,推斷A為N2,B為NH3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O,
故答案為4NH3+6NO5N2+6H2O;
(3)若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al(OH)3,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,判斷A為Al,B為AlCl3,單質(zhì)A為Al,元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,
故答案為第三周期第ⅢA族;
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料,判斷A為Si。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性,說明鹽水解呈堿性,C為Na2SiO3,D為Na2CO3,B為SiO2;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑,D的化學(xué)式為Na2CO3,故答案為Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑;Na2CO3;
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。推斷為Fe,④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì).推斷為Cl2,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,判斷C為FeCl3,D為FeCl2,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,
故答案為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。
(1)升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小,則該反應(yīng)的焓變△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)__________(填序號)
A.NH3的濃度不隨時(shí)間變化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.體系的分子總數(shù)不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4molNH3的同時(shí)生成6molH2O
(3)若其他條件不變,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是______(選填序號)。
A. B. C. D.
(4)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時(shí)間/濃度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | 0.8 | 1.2 | |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①上表中空白處應(yīng)填的數(shù)字為______。
②反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時(shí),反應(yīng)速率v(O2)=___________。
③反應(yīng)在第 2 min 時(shí)改變了條件,改變的條件可能______;該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(只寫計(jì)算結(jié)果,不標(biāo)單位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為___________,A電極的電極反應(yīng)式為_______;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_____________________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?/span>650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極反應(yīng)式為___________,電池總反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)A與過量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí),A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比是____________。
(2)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)時(shí),A與被還原的Cu(OH)2的物質(zhì)的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2。
(3)A與過量的NaHCO3反應(yīng)時(shí),A與NaHCO3的物質(zhì)的量之比是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )
A.點(diǎn)①時(shí):c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
B.點(diǎn)②時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值:③點(diǎn)等于④點(diǎn)
D.恰好完全中和時(shí),將兩種溶液混合后:c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯(cuò)誤的是( )
A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn),溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同
B.a約為3.5
C.z點(diǎn)處,
D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________,甲裝置中堿性_____(填增強(qiáng)、減弱或不變)
(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” ),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______。
(3)若將乙裝置中兩電極位置互換,其他裝置不變,乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵水解的離子方程式為______________,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:__________________。同時(shí)有紅褐色沉淀生成,其原因是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)硫酸鐵凈水原因(離子方程式):_____,SnCl2水解成堿式氯化亞錫(化學(xué)方程式)_____,要除去CuCl2溶液中FeCl3,可以向溶液中加入_______,將AlCl3溶液蒸干并灼燒所得固體的化學(xué)式為___。
(2)以石墨為電極,電解FeI2溶液,陽極電極反應(yīng)式為________,利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,裝置如圖所示:
①電極2的電極反應(yīng)式是_______;
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電極2室有11.2 L CO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量___ (填“增加”或“減少”)___ g。
(3) 離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_____極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為__________。
(4)已知AsO43—+2I-+2H+AsO33—+I2+H2O是可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)開始時(shí):C2棒電極反應(yīng)式______,當(dāng)電流表___時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
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