【題目】0.10molL的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )

A.z點后存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處,

D.x點處的溶液中離子滿足:

【答案】D

【解析】

A.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應,此時溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大, z點之前溶液存在HA抑制水的電離,z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離,所以z點后存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同,故A正確;

B. HA的電離平衡常數(shù),設HA的量為1,y點的滴定分數(shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到cNa+=cA-=0.91,則,cHA=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=,設0.1mol/LHA溶液中cH+=amol/L,則K=,解得a約為10-3.5mol/L,pH約為3.5,故B正確;

C. z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應,此時溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知,此時溶液呈堿性,即氫氧根濃度大于氫離子濃度,所以,故C正確;

D. x點處的溶液中溶質(zhì)為HANaA,且二者物質(zhì)的量相等,存在電荷守恒:,物料守恒:;二式消掉鈉離子可得:,此時溶液呈酸性,即cH+> cOH-),所以,故D錯誤;

故答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.8kJ· mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ· mol-1

1)甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。

2)反應②中的能量變化如下圖所示,則H2=______(用E1E2表示)。

3H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1

4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點:__________________(寫出一點)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和),下列說法正確的是(

A.點②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH)

B.點③所示溶液中:c(K)c(HC2O4-)cH2C2O4)>c(C2O42-)

C.點④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 mol·L-1

D.點⑤所示溶液中:c(OH)= c(H)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(舉一反三)A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系:

(1)A是淡黃色固體,CD是氧化物,C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途,寫出其中的兩個用途:_____________________________。

(2)B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。BC在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分,寫出該反應的化學方程式:_____________________________。

(3)D物質(zhì)具有兩性,②、③反應均要用強堿溶液,④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置:___________________________。

(4)A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式:_______________________________。

D的化學式是________。

(5)A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②、⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫出該反應的離子方程式:_________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OHOH,下列敘述正確的是( )

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變

B.將水加熱,KW增大,pH不變

C.向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

D.向水中加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動,c(H)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等單位時間生成a mol X,同時生成3a mol Y

③XYZ的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數(shù)比為132

⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題:

1已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:

反應的熱化學方程式為:_______________________________________。

已知:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131 kJ·mol-1,則Cs+CO2g2COgΔH=________。

2化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成或拆開1 mol化學鍵時釋放或吸收的能量。已知:NN鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,HH鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;NH鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則1/2N2g+3/2H2g===NH3gΔH=___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:

N2(g)+O2(g)2NO(g),H>0,已知該反應在240平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2O21mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N2的反應速率為______

(2)假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志______

A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v(N2)=v(NO)

(3)N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______變大、變小不變

(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2O2NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L4.0×10-2mol/L3.0×10-3mol/L,此時反應______(處于化學平衡狀態(tài)、向正反應方向進行向逆反應方向進行”),理由是______

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