物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容．
（1）2g H2含有
 
個(gè)H原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同碳原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為
 
．
（3）100mL某Fe2（SO4）3溶液中，c（SO42-）=3.0mol/L，則其中c（Fe3+）
 
mol/L．
（4）用12mol/L的濃硝酸來(lái)配制100ml 3mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為
 
mL．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
=cV計(jì)算相關(guān)物理量．
解答： 解：（1）n（H2）=
2g
2g/mol
=1mol，n（H）=2mol，N（H）=2NA，故答案為：2NA；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同碳原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量相同，則體積相同，體積之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）c（Fe3+）=
2
3
×c（SO42-）=2.0mol/L，故答案為：2.0；
（4）設(shè)需要濃硝酸的體積為VL，
則12mol/L×VL=0.1L×3mol/L，
V=0.025L=25mL，
故答案為：25．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一個(gè)丙烯分子中有8個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B、丙烯分子中3個(gè)碳原子可能在同一直線上
C、丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
D、丙烯分子中不存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害
B、食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收
C、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D、鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，a mol/L N2和b mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡，生成c mol/L NH3．
求：（1）用H2表示的速率是多少？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol?L-1．該溫度下反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）乙醇空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL 1mol/LAlCl3溶液中加入1 mol/LNaOH溶液，生成沉淀3.9g，則所加入NaOH溶液的體積可能為
 
mL 或
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號(hào)，下同）
 
，屬于同素異形體的是
 
，互為同系物的是
 
，屬于同分異構(gòu)體的是
 
，屬于同種物質(zhì)的是
 
．
A、O2和O3  B、
 
12
6
C和
 
13
6
C    C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
D、CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO3是常用的抗氧劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，反應(yīng)方程式為：
 
，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：
 
；
A．濃硫酸     B．堿石灰     C．無(wú)水CaCl2
（2）少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色．堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告；
限選試劑：2mol?L-1 HCl；1mol?L-1 H2SO4；1mol?L-1 HNO3；1mol?L-1 BaCl2；1mol?L-1 Ba（NO3）2；0.1mol?L-1 AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①取少量待測(cè)液于試管A中，滴加2mol?L-1 HCl至溶液呈酸性，加入幾滴
 
（填試劑），振蕩
 
，證明待測(cè)液中含SO32-
步驟②另取少量待測(cè)液于試管B中，加入
 
，再滴加適量
1mol?L-1 BaCl2溶液
 

 
步驟③另取少量待測(cè)液于試管C中，
 
，振蕩，靜置后觀察顏色		溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中很Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中所有生成物都屬于電解質(zhì)
B、反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6
C、該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)
D、生成6.72L的氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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