Question

向100mL 1mol/LAlCl₃溶液中加入1 mol/LNaOH溶液，生成沉淀3.9g，則所加入NaOH溶液的體積可能為

 

mL 或

 

mL．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答： 解：100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量為0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.15mol

1mol/L

=0.15L=150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.05）mol （0.1-0.05）mol
則消耗的堿的物質的量為0.3mol+（0.1-0.05）mol=0.35mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.35mol

1mol/L

=0.35L=350mL；
故答案為：150；350．

點評：本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，再結合反應的有關方程式計算．