下列說法中正確的是( )

A、煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為光能的過程

B、1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C、HCl 和 NaOH 反應的中和熱 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則 H2SO4  和 Ca(OH)2  反應中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

D、反應 H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol-1說明在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量


【知識點】化學反應與能量F1 F2

【答案解析】D解析：煤燃燒是化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能的過程，A錯誤；1 mol 甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯誤；中和熱指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱，C錯誤；若反應物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應，D正確。

【思路點撥】掌握燃燒熱、中和熱的概念是關(guān)鍵。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是 

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6KJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ·mol-1   

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1則含 20．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的熱量

    C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

    D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;△H=akJ·mol-1、 2C（s）+O2（g）=2CO（g）； △H= bkJ·mol-1，則a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知R2+有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是（　　）

　

A．

R

B．

R

C．

R

D．

R

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）

　

A．

32 g/mol

B．

64

C．

64 g/mol

D．

4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．

（1）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 

D．洗凈所用儀器 

E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為　D、A、E、D、C、B　．

（2）簡要回答下列問題：（每空1分，共9分）

①所需濃硫酸的體積為　　mL．

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用　　mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛取　。ā捌摺薄ⅰ捌汀�、“無影響”以下同）

③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，結(jié)果會使所配溶液濃度　�。�

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應　靜置冷卻　，否則會使?jié)舛取　。徊⑾礈鞜筒ＡО?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛取　。?/p>

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛取　�；仰視則使?jié)舛取　。?/p>

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當充入 2 mol X 和 1 mol Y，經(jīng)20 s達到平衡時生成了 0.4 molW。下列說法正確的是（）

①升高溫度，W 的體積分數(shù)減小，△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高

④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達到平衡時，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去SiO2固體中混有的CaCO3固體，方法正確的是（　 ）
　　A．加水過濾　　　 B．加熱
　　C．加鹽酸后過濾　 D．加NaOH溶液后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖：

                                                  

                                高溫

                                反應①

     

                                高溫                         

                                反應②             

                                燃燒

                                反應③

     

已知：單質(zhì)E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)。據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>

（1）氧化物A是          

（2）化合物F是          

（3）反應②的化學方程式是                                    

（4）反應③的化學方程式是                                     

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是

A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學鍵

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