Question

欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．

（1）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 

D．洗凈所用儀器 

E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為　D、A、E、D、C、B�。�

（2）簡要回答下列問題：（每空1分，共9分）

①所需濃硫酸的體積為　　mL．

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用　　mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛取　。ā捌�高”、“偏低”、“無影響”以下同）

③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，結(jié)果會使所配溶液濃度　　．

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)　靜置冷卻　，否則會使?jié)舛取　。徊⑾礈鞜�杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛取　。?/p>

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛取　�；仰視則使?jié)舛取　。?/p>

Answer 1

考點：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.
專題：	實驗題．
分析：	（1）根據(jù)實驗操作的步驟解答； （2）先根據(jù)c=計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；依據(jù)需要濃硫酸體積選擇合適的量筒；根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．
解答：	解：（1）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的順序為：D、A、E、D、C、B； 故答案為：D、A、E、D、C、B； （2）①②C==18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL， 解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6ml，應(yīng)選擇15ml的量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸，相當于稀釋濃硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低； 故答案為：①13.6； ②15　偏低； ③攪拌過程中有液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低； 故答案為：偏低； ④容量瓶不能盛放過熱液體，溶解或者稀釋后應(yīng)待冷卻后再移液，否則會導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；燒杯內(nèi)壁、玻璃棒上沾有溶質(zhì)，不洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低； 故答案為：靜置冷卻　偏高　偏低； ⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；仰視會導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低； 故答案為：偏高　偏低．
點評：	本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，熟悉配置原理和過程是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分數(shù)濃度之間的換算．