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2．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．光化學煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳氫化合物作用后生成的一種有毒煙霧
B．以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食→淀粉→葡萄糖→乙醇
C．航天飛機上使用的隔熱陶瓷瓦，大多是以碳纖維做增強體的新型復合材料
D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

分析 A、光化學煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的碳氫化合物作用后形成的有毒煙霧；
B、釀酒的變化過程為淀粉到葡萄糖到乙醇；
C、陶瓷瓦屬于新型復合材料；
D、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染．

解答 解：A、氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的碳氫化合物作用后形成的有毒煙霧為光化學煙霧，是污染空氣的有毒氣體，故A正確；
B、以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食提取淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應生成乙醇，釀酒的變化過程為淀粉到葡萄糖到乙醇，故B正確；
C、航天飛機上使用的隔熱陶瓷瓦，大多是以碳纖維做增強體，所以陶瓷瓦屬于新型復合材料，故C正確；
D、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學污染，化學制備原理，化學材料的分析應用，掌握基礎是關鍵，注意積累化學知識，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某直鏈一元醇14g能與金屬鈉完全反應，生成0.2克H2，則此醇的同分異構體數目為（　�。�
A．6個B．7個C．8個D．9個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是C．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．增大體系壓強
d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g0△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g0△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X
②利用a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數：K=0.25；
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數關系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器工中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向AgCl濁液中滴加氨水后可得澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸又有沉淀生成，經查資料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O，下列分析不正確的是（　　）
A．實驗表面實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
B．實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強
C．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
D．由資料信息科推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物CH3-CH=CH-Cl能發(fā)生的反應有（　�。�
①取代反應    ②加成反應      ③消去反應     ④使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤聚合反應   ⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A．全部B．除⑤外C．除①外D．除①、⑤外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反為：FePO4+Li═LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸以提高電解質的導電性
B．放電時電池內部Li+向負極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質量增加
D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，40 g SO3所含的氧原子的數目為1.5 NA
B．5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數均為0.3 NA
C．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1 NA
D．常溫下5.6 g鐵投入到足量濃硝酸中反應，轉移電子數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四種常見元素的相關信息如下表所示，請回答下列問題：
元素XYZW
相關信息短周期p區(qū)元素，有種單質常作電極材料基態(tài)原子2p能級上各軌道中均有電子且電子的自旋方向相同基態(tài)原子的核外電子共有17種運動狀態(tài)位于第四周期第VA族
（1）W的基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p3，Z、W兩種元素的第一電離能的大小關系為Cl＞As（用元素符號表示）．
（2）Z能與X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子雜化方式為sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化學式，下同），分子構型為正四面體的是CCl4．
（3）Y、Z及氫、鉑元素可組成為Pt（YH3）2Z2的配合物，該配合物存在兩種不同的結構：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結構簡式為（YH3作為一個整體寫）
（4）X的一種單質分子（N）的球棍模型如圖1所示，該分子中每個X原子均形成了穩(wěn)定的8電子結構，則分子中σ鍵與π鍵數目之比為3：1．一定條件下含NA個X原子的N與足量氫氣發(fā)生加成反應時，消耗1gH2
（5）W與鎵的化合物（GaW）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖2所示，鎵原子的配位數是4，該晶胞的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代數式表示）．
        
               圖1                圖2．

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