20.化合物H是一種香料,存在于金橘中,可用如下路線(xiàn)合成:

已知:R-CH=CH2$→_{(ii)H_{2}O_{2}/OH-}^{(i)B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH(B2H6為乙硼烷).
回答下列問(wèn)題:
(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O.A的分子式是C4H10
(2)B和C均為一氯代烴,且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰,則B的名稱(chēng)為2-甲基-2-氯丙烷.(用系統(tǒng)命名法命名)
(3)在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng),生成3-苯基-1-丙醇.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng).
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
(6)已知K是滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體,則K在引發(fā)劑作用下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
a.屬于具有與G相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)化合物;
b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種.

分析 88gCO2為2mol,45gH2O為2.5mol,標(biāo)況下11.2L烴A為0.5mol,所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10,則A的學(xué)式為C4H10,C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種,但從框圖上看,A與Cl2光照發(fā)生一氯取代時(shí)有兩種產(chǎn)物,且在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種,則A只能是異丁烷,取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷,故D為CH2=C(CH32,B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰,則B為2-甲基-2-氯丙烷,所以C為2-甲基-1-氯丙烷,D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成E為.F可以與Cu(OH)2反應(yīng),故應(yīng)為醛基,與H2之間為1:2加成,則應(yīng)含有碳碳雙鍵,從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,F(xiàn)中醛基氧化為羧基生成G為,D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為,據(jù)此解答.

解答 解:88gCO2為2mol,45gH2O為2.5mol,標(biāo)況下11.2L烴A為0.5mol,所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10,則A的學(xué)式為C4H10,C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種,但從框圖上看,A與Cl2光照發(fā)生一氯取代時(shí)有兩種產(chǎn)物,且在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種,則A只能是異丁烷,取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷,故D為CH2=C(CH32,B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰,則B為2-甲基-2-氯丙烷,所以C為2-甲基-1-氯丙烷,D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成E為.F可以與Cu(OH)2反應(yīng),故應(yīng)為醛基,與H2之間為1:2加成,則應(yīng)含有碳碳雙鍵,從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,F(xiàn)中醛基氧化為羧基生成G為,D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A的學(xué)式為C4H10
故答案為:C4H10;
(2)根據(jù)上面的分析可知,B為2-甲基-2-氯丙烷,
故答案為:2-甲基-2-氯丙烷;
(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng),故應(yīng)為醛基,與H2之間為1:2加成,則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,故答案為:
(4)反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng),
故答案為:消去反應(yīng);
(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸G為,D至E為信息相同的條件,則類(lèi)比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為,E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,
故答案為:
(6)K是G的同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足下列條件a.屬于具有與G相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)化合物,即有羧基和碳碳雙鍵,b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,說(shuō)明苯環(huán)上有兩種位置的氫原子,則K為,K在引發(fā)劑作用下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題有機(jī)物的推斷與合成,涉及分子式的判斷、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及同分異構(gòu)體的判斷等,注意把握推斷題的關(guān)鍵點(diǎn)和題中重要信息,積累基礎(chǔ)知識(shí),以及知識(shí)的綜合利用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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16.回顧物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化過(guò)程中是吸收能量還是放出能量并比較1mol固態(tài)水、液態(tài)水和水蒸氣種所蘊(yùn)含能量的高低.

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11.1mol CH4與Cl2光照下發(fā)生充分反應(yīng),生成相同物質(zhì)的量的4種取代物,則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為( 。
A.2molB.2.5 molC.5 molD.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列判斷不正確的是(  )
A.在A(yíng)gCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大
B.向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體,c(CO32-)與c(Na+)的增大
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
D.常溫下,$\frac{{K}_{W}}{c{(H}^{+})}$=0.1mol•L-1 的溶液中,Na+、K+、CO32-、NO3-、離子可大量共存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(  )
A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物相同,都可以用來(lái)釀酒
B.油脂水解產(chǎn)物之一的甘油與乙醇含有相同的官能團(tuán)
C.乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體,乙醇可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制取
D.通過(guò)石油的裂化可得到乙烯,煤的干餾可得到煤焦油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表,下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是( 。
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+2-2
A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成H2一樣多
B.Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
D.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:M單質(zhì)<X單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.100mL 6mol•L-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的:①硫酸鈉固體 ②水③硫酸鉀溶液④硝酸鉀溶液⑤醋酸鈉固體⑥硫酸銅固體( 。
A.②③⑤B.①④⑤C.②③⑥D.③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體.W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>W(wǎng)
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z
C.原子半徑:Y<Z
D.Y最高價(jià)氧化物能與W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.已知元素的電負(fù)性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),
(1)下面給出14種元素的電負(fù)性:
元素AlBBeCClFLi
電負(fù)性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
電負(fù)性1.313.040.933.442.192.581.90
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題:
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是:同周期元素從左至右,電負(fù)性逐漸在同一周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性逐漸增大,并呈周期性變化,同主族元素從上至下,電負(fù)性逐漸同主族元素從上至下電負(fù)性減。
②預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的大小關(guān)系:Br>I,
電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 (放射性元素除外).
③習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物,把BaS作為共價(jià)化合物.(電負(fù)性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58)我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示,用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價(jià)鍵,試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵.
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去.核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向.下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量:

XY
失去第1個(gè)電子519502580
失去第2個(gè)電子729645701820
失去第3個(gè)電子1179969202750
失去第4個(gè)電子955011600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第1個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難.
②表中X Y為第3周期元素,則X為Na,Y為Al.第3周期元素中,元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多的是Ar.(均填元素符號(hào))

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