5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表，下列有關說法中，正確的是（　　）
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+2-2
A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H2一樣多
B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
D．與稀鹽酸反應的劇烈程度：M單質(zhì)＜X單質(zhì)

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X、M均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，結合元素周期律及物質(zhì)的結構與性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X、M均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be；Y為+3價，處于ⅢA族．原子半徑大于硫，所以Y為Al元素．
A．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，根據(jù)電子轉移守恒可知，二者生成H2為2：3，故A錯誤；
B．Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Be，故Mg與鹽酸反應更劇烈，故D正確，
故選D．

點評 本題考查元素的性質(zhì)與位置關系，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答關鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．3p2表示3p能級有兩個軌道
B．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D．同一原子中，1p、2p、3p電級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．其基態(tài)原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關下列反應的說法中，正確的是（　�。�
A．鋅粒投入Cu（NO3）2溶液中，反應后固體物質(zhì)增重
B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反應時轉移的電子數(shù)為2NA
C．lmol Na在空氣中加熱燃燒，反應時轉移的電子數(shù)為NA
D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）．
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，則B的名稱為2-甲基-2-氯丙烷．（用系統(tǒng)命名法命名）
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結構簡式是．
（4）反應①的反應類型是消去反應．
（5）反應②的化學方程式為．
（6）已知K是滿足下列條件的G的同分異構體，則K在引發(fā)劑作用下生成聚合物的結構簡式為．
a．屬于具有與G相同官能團的芳香類化合物；
b．苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量．量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片．請回答下列問題：
（1）b電極材料為銅，其電極反應式為2H++2e-═H2↑．
（2）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．
（3）當量筒中收集到672mL（標準狀況下）氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，此時a電極質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印被颉皽p少”）1.95g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、H2OH2O?H++OH-、NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．可用于分離或提純的方法有：A．分液    B．萃取分液    C．蒸餾或分餾　   D．重結晶  E．升華  F．過濾  G．加熱分解  H．洗氣，等等．
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適，將分離提純方法的序號填在橫線上．
①分離石油中各種沸點不同的成分C；
②除去固體碘中混有的少量食鹽E；
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀D；
④分離食鹽水與沙子的混合物F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，pH=13的堿溶液V1mL與pH=2的硫酸溶液V2mL混合，得混合液pH=11，則V1：V2為（　�。�
A．V1：V2≥11：1B．V1：V2≥9：1C．V1：V2≤11：1D．V1：V2≤1：9

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