已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1             圖2               圖3               圖4

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是   (   )

A．18 g水含有的電子數(shù)為9 NA

B．46g NO 和N2O4的混合物中所含氮原子個(gè)數(shù)為6.02×10

C．0.1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)漂白的敘述中正確的是（　�。�

A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性

B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性

C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣，漂白精是純凈物，其成分也是次氯酸鈣

D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問(wèn)題：

（1）銅粉的作用是________________________________；

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是__    _(填化

學(xué)式)，進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_________，打開(kāi)_________ (填k1、k2或k3)；

（3）關(guān)閉k1、k2，打開(kāi)k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿(mǎn)。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________         ；

（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；            從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_(kāi)________(填化學(xué)式)，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有______ mL NO生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：

 CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為   ▲   。

（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=    ▲    L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是  ▲ （填字母）。

A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 

投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的

關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是   ▲                            

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫(xiě)出由

         CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式   ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，用 0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=2

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C．c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:

2Al2O3  4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　　                      　,下列可作陰極材料的是________________。

A.鋁材　　B.石墨　　C.鉛板　　D.純鋁

（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成

致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁

陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

__________________________________。

（4）在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中,需要不斷

地調(diào)整電壓,理由是____________ ___     

                                         。

（5）下列說(shuō)法正確的是　　　　。

A. 陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

B. 鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能

C. 鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

D. 鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物

讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是                     （    ）

A．分離、提純→確定分子式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式

D．確定分子式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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