下列敘述正確的是   (   )

A．18 g水含有的電子數(shù)為9 NA

B．46g NO 和N2O4的混合物中所含氮原子個數(shù)為6.02×10

C．0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6 NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是

A.pH逐漸減小 

B.增大

C.水的電離程度會不斷增大 

D.Kw不變

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3的最佳方法是 (    )           

A．加入適量鹽酸                                     B．加入NaOH溶液  

C．置于坩堝中加熱                            D．配成溶液后通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


（Ⅰ）根據(jù)反應4HCl（濃）＋MnO2        MnCl2＋Cl2↑＋2H2O回答下列問題：

（1）氧化劑是            ， 氧化產(chǎn)物是             。

（2）HCl（濃）的作用是              。

（3）當有4mol HCl被氧化時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為            ，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為              。

（Ⅱ)丹砂的成分是HgS，汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：

反應Ⅰ：HgS＋O2     Hg＋SO2

反應Ⅱ：4HgS＋4CaO  4Hg＋3CaS＋CaSO4

(1)反應Ⅰ中，還原產(chǎn)物是________，每生成1molSO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

(2)反應Ⅱ中，HgS是________(填“氧化劑”、“還原劑”)，用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是(   )

    A. 金屬與酸反應一定放出氫氣         B. 含金屬元素的離子一定是陽離子

    C. 電離生成H+的化合物不一定是酸     D. 金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是(   )

A．鐵和鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化

B．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

C．NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色

D．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V mL緩緩通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（　�。僭O二氧化氮與過氧化鈉不反應）A. 2：1      B. 3：2        C. 3：4       D. 5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸

B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是

   

A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結(jié)果

    B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

    C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為62.5g

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同步練習冊答案