Question

已知1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，則（　�。�

• A、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+483.6 kJ?mol^-1
• B、氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol^-1
• C、1 mol H₂O（l）的能量大于1 mol H₂O（g）的能量
• D、2 mol H₂和1 mol O₂的能量總和大于2 mol H₂O（g）的能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、液態(tài)水能量低于氣態(tài)水；
D、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，和能量守恒分析判斷．

解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，4g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放熱483.6KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，氫氣的燃燒熱數(shù)值大于241.8 kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、1molH₂O（l）的能量小于1molH₂O（g）的能量，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2molH₂和1molO₂的能量總和大于2molH₂O（g）的能量，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，燃燒熱概念應(yīng)用，注意反應(yīng)前后能量守恒的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．