下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)
B、改變外界條件使化學平衡狀態(tài)改變時，平衡常數(shù)也一定改變
C、對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
D、對于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，K1=K2
考點：化學平衡常數(shù)的含義
專題：化學平衡專題
分析：A、平衡常數(shù)是描述化學反應(yīng)的限度的物理量，對于確定化學反應(yīng)，它只受溫度的影響，與反應(yīng)是否達到平衡無關(guān)；
B、改變外界條件使化學平衡狀態(tài)改變時，如果溫度不變，平衡常數(shù)不變；
C、平衡常數(shù)是描述化學反應(yīng)的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大；
D、平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)，化學方程式不同表達式不同．
解答： 解：A、平衡常數(shù)是描述化學反應(yīng)的限度的物理量，對于確定化學反應(yīng)，它只受溫度的影響，與反應(yīng)是否達到平衡無關(guān)，故A錯誤；
B、改變外界條件使化學平衡狀態(tài)改變時，如果溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)是描述化學反應(yīng)的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大，故C正確；
D、平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)，化學方程式不同表達式不同，但兩者乘積為1，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡常數(shù)的意義，平衡常數(shù)是表示反應(yīng)進行程度的物理量，只與溫度有關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，則（　�。�
A、反應(yīng)的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+483.6 kJ?mol-1
B、氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
C、1 mol H2O（l）的能量大于1 mol H2O（g）的能量
D、2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O（g）的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（　�。�
A、干冰、石灰石、氧化鈣
B、氧氣、氫氯酸、氯化銨
C、水、燒堿、食鹽
D、氯水、硝酸、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作的敘述中，正確的是（　�。�
A、可用右圖所示的方法將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、容量瓶可用于配制溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用
C、稀釋濃硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋
D、用托盤天平稱量NaOH固體時，需將NaOH固體放在托盤上的紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)為 的有機物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：
①  ②  ③  ④
生成這四種有機物的反應(yīng)類型依次為（　�。�
A、酯化、取代、縮聚、取代
B、取代、取代、加聚、消去
C、取代、縮聚、酯化、消去
D、取代、加成、酯化、消去

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的反應(yīng)因反應(yīng)條件不同或反應(yīng)用量不同，而產(chǎn)物不發(fā)生改變的是（　　）
A、鈉與氧氣反應(yīng)
B、鐵在氯氣中燃燒
C、氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液
D、二氧化碳與氫氧化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、只有在標準狀況下，48 g O3氣體才含有6.02×1023個O3分子
B、常溫常壓下，4.6 gNO2氣體約含有1.81×1023個原子
C、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+數(shù)小于3.01×1023個
D、標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在全民補碘政策實施了15年之久的今天，有媒體報道稱，一些地區(qū)的臨床醫(yī)生反映甲狀腺疾病發(fā)病呈上升趨勢，于是一些專家呼吁，停止對食鹽進行國家的強制加碘，應(yīng)該根據(jù)不同地區(qū)的實際情況來決定是否應(yīng)該加碘．食鹽加碘劑主要成份是碘酸鉀（KIO3）．工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀．
【實驗一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）步驟①加Fe的目的是
 
．
（2）寫出步驟②的離子方程式
 
．
（3）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是
 
．
（4）分離I2和丁的方法是
 
．
【實驗二】電解制取KIO3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
（5）電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
；電解過程中陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
【實驗三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

（6）步驟②的操作名稱
 
，步驟④洗滌晶體的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀和二氧化錳是中學化學常用的化學試劑．根據(jù)下面相關(guān)的信息回答下列問題：
（1）已知：①MnO4-+e-→MnO42-（綠色）（溶液的pH=12）
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（無色）+4H2O（溶液的pH=0）
錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為
 
（填化學式）．
（2）查閱相關(guān)資料：發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)未配平）：
XeO2+Mn2++H2O→Xe+MnO4-+H+（Xe是稀有氣體氙）
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為2Cl--2e═Cl2↑
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO2，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為
 
，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
 
，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．

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