Question

某溶液由Na^＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、^－、HCO、SO、Cl^－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：

①向其中加入過量鹽酸，有氣體產生，并得到無色透明溶液；②向①所得溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀，過濾；③向②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。

根據上述實驗回答下列問題。

(1)原溶液中一定不存在的離子是__________；

(2)原溶液中一定存在的離子是__________。

Answer 1

解析　由①可知原溶液中有HCO，無Cu^2＋、Fe^3＋；據②可知原溶液中有^－，^－＋4H^＋===Al^3＋＋4H₂O，Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH；據③可知原溶液中有SO，無Ba^2＋；據④知③所得濾液中含有Cl^－，但是在①操作中加入鹽酸已引入了Cl^－，所以不能判斷原溶液中是否含有Cl^－。根據溶液呈電中性，溶液中有陰離子，必有陽離子，所以鈉離子一定存在。

答案　(1)Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋

(2)^－、HCO、SO、Na^＋