已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分產(chǎn)物略去)。

  上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的

  ①S單質(zhì)  ②AlCl3  ③NaOH  ④NH3

  A.1種    B.2種    C.3種    D.4種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的是                                          (    )
   A.PM 2.5的產(chǎn)生和成分比較復(fù)雜,但主要與人類活動有關(guān)
   B.向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗Cl
   C.酒精可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌
   D.塑化劑是一種化工塑料軟化劑,可以大量添加到嬰幼兒玩具中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請回答下列問題。

   

⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                              

⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                              ;A、B、C、D四個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是        (填反應(yīng)容器代號)。

⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:               。 

⑷金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是                   ,該反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是                                         。

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Se是人體必需的微量元素,下列有關(guān)      和          的說法正確的是

   A.     和     互為同位素               B.    和     都含有34個中子

C.     和     分別含有44和46個質(zhì)子   D.    和     含有相同的電子數(shù)

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下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—I在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

D

G

3

E

C

H

4

F

I

(1)寫出相應(yīng)元素符號:A:      E:      G:      H:    。

(2)第ⅠA中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是     (化學(xué)式);第ⅦA族中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

      (化學(xué)式)。

(3)寫出C的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                                      

(4)寫出H的單質(zhì)置換出I的離子方程式:                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

    (1)火法還原CuO可制得Cu2O。已知:

    lg C(s)燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ;

    Cu2O(s)與O2(g)反應(yīng)的能量變化如右圖所示:

    請寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式                

    (2)在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時生成N2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。當(dāng)生成N2 11.2 L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為         。

    (3)某興趣小組同學(xué)以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學(xué)平衡的影響。

    ①在體積均為lL,溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):

    2H2O(g)2H2(g)+O2  △H=484 kJ·mol-1

    經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如右圖所示變化,則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1    T2 (填“<”、“=”或“>”),該過程中A容器至少需要吸收能量    kJ;

    ②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,下列既能增大反應(yīng)速率,又能增大H2O(g)分解率的措施是       (填序號)。

    A.向平衡混合物中充入Ar    B.升高反應(yīng)的溫度

    C.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)       D.向平衡混合物中充人O2

    ③如右圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時,向容器A、B中分別充入0.2molH2O(g)向B中充入0.2mol H2O(g),起始時V(A)=V(B)=1L。在相同溫度(反應(yīng)過程中溫度保持不變,B中活塞可以自由滑動)和催化劑存在的條件下,達(dá)到平衡時,V(B)=1.2L。請回答:

    A中H2O(g)的分解率    B中H2O的分解率。(填“<”、“=”或“>”)。打開K,過一段時間重新達(dá)平衡時,B的體積為      L。(連通管中氣體體積不計)

   

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下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A.中性溶液:Cu2+、Al3+、NO3、SO42

B.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、I

C.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3、SO42

D.常溫下,c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+

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研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,C(s) +CO2(g)=2CO(g)   ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                 ▲                  。

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。

n(CH3OH)/mol

 
寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:                   

(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度

下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)

t/min

 
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖10。                          

圖10

 
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K     K

(填“>”或“=”或“<”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

容  器

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為        。

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖11。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為    ▲     (填序號)。

光照時間/h                                   反應(yīng)溫度/℃

圖11                                        圖12

 


(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖12。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是            。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:                     。

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下列離子方程式中,正確的是:

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-

B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中       Cl2+2OH-     Cl-+ClO-+H2O

C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):         Al+2OH-=AlO2-+H2

D.金屬鋁溶于鹽酸中:               Al+2H +=Al3++H2

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同步練習(xí)冊答案