研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1,C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。
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(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度
下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)
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(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍為 ▲ 。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖11。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為 ▲ (填序號)。
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(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖12。
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是 ▲ 。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式: ▲ 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )
A.通過澄清石灰水
B.先通過飽和NaHCO3溶液,再通過澄清石灰水
C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水
D.先通過酸性KMnO4溶液,再通過品紅溶液,最后通過澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分產(chǎn)物略去)。
上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的
①S單質(zhì) ②AlCl3 ③NaOH ④NH3
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Na2CO3水解:CO32-+H2O=H2CO3+2OH-
B.AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖7表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,圖8表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
A.200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol•L-1•min-1
B.圖8所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0,且a=2
C.若在圖7所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,此時v正>v逆
D.200℃時,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達到平衡時,A 的體積分數(shù)小于0.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同
B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒,均只生成CO2和H2O
C.為除去乙醇中混有乙酸雜質(zhì),可加入碳酸鈉溶液振蕩、靜置后分液
D.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,主要成分為CuFeS2,含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:
現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol•L-1標準碘溶液進行滴定,消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題:
(1)將樣品研細后再進行反應(yīng),其目的是 ;
標準碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”) 滴定管中。
到達滴定終點的現(xiàn)象
(2)裝置a的作用是 。
A.除去空氣中的二氧化碳 B.除去空氣中的水蒸氣
C.有利于氣體混合 D.有利于觀察、控制空氣流速
(3)若去掉c裝置,會使測定結(jié)果(填“偏低”、“偏高”或“無影響”) ,寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式 。
(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是 。
(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為 。
(6)假設(shè)實驗操作均正確,測得的黃銅礦純度仍然偏低,可能的原因主要有
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的一組是
A.H2和D2互為同位素 B. 和 為同一物質(zhì)
C.碳鏈為 與 的烴為同系物
D.金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
寫出下列物質(zhì)的電子式:(1)NH4Cl (2)HClO
用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程:
(3)Na2O2 (4)MgBr2 (5)Na2S (6)H2S
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