濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% ,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是

   (1).若C=9.2則a>10  b>49%        (2) 若C=9.2則a>10  b<49%

   (3).若b=49則a=18.4  C<9.2      (4) 若b=49則a=18.4  C>9.2

A．(1) (3)          B．(1) (4)          C．(2) (3)          D．(2) (4)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(       )

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br           ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O   ④2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O

A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列敘述正確的是（　　）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通過計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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下列說法中正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2，SiO2，CaO，MgO，F(xiàn)e2O3，Na2O2按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一種紅褐色膠體。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？___________________________________。

(3)若向該膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________；

原因是_______________________________________________。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.01NA

B．1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA

C．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解

Ksp：CaCO3＜CaSO4

B

用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成

該電極為陽極

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

氧化性：Cu2+＞Fe3+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有Ag+

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關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是（    ）

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

B．與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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