下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解

Ksp：CaCO3＜CaSO4

B

用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成

該電極為陽(yáng)極

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

氧化性：Cu2+＞Fe3+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有Ag+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)制得碘單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I(xiàn)2＋H2。

（1）反應(yīng)中的氧化劑是      ，被氧化的元素是        O。

（2）請(qǐng)用單線(xiàn)橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaIO3＋5NaHSO3—

（3）當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成I2           mol。

                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% ,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是

   (1).若C=9.2則a>10  b>49%        (2) 若C=9.2則a>10  b<49%

   (3).若b=49則a=18.4  C<9.2      (4) 若b=49則a=18.4  C>9.2

A．(1) (3)          B．(1) (4)          C．(2) (3)          D．(2) (4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫恒容的三個(gè)密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

      A．放出熱量a<b<92.4         B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②

     C．N2的轉(zhuǎn)化率①<②         D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)①>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S    2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_______，若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。

(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)______________  _______。

(3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

(4)檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是____________。

(5)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(     )

A. 等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH－）與甲基(－CH3)所含電子數(shù)相等

B. 鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6 g時(shí)，產(chǎn)生H22.24L

C．16 g甲烷分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目共為4NA

D．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、  

Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖。

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                 。 

②在t1 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了　　　　狀態(tài)。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol     

氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t1 min

時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為　　；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用N2表示反應(yīng)的平均速率v(N2)為　     。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是：

　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　 B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]　　　　　 D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

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