2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余．向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL　0.2 mol·L－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

　　答案：c(HNO3)＝1.6 mol·L－1

　　思路解析：n(Fe(NO3)3)＝n(I－)＝0.100 L×0.2 mol·L－1＝0.020 mol

　　n(Fe(NO3)2)＝n(Fe)－n(Fe(NO3)3)＝－0.020 mol＝0.030 mol

　　根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

　　n(Fe(NO3)3)×3＋n(Fe(NO3)2)×2＝n(NO)×3

　　0.020 mol×3＋0.030 mol×2＝n(NO)×3

　　n(NO)＝0.040 mol

　　根據(jù)氮元素守恒

　　n(HNO3)＝n(NO)＋n(Fe(NO3)3)×3＋n(Fe(NO3)2)×2＝0.040 mol＋0.020 mol×3＋0.030mol×2＝0.16 mol

　　c(HNO3)＝＝1.6 mol·L－1


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：038

2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余．向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL　0.2 mol·L－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：038

2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余．向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL　0.2 mol·L－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

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2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

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2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100 ml 0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（要求有計算過程）

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