17．如圖裝置是實驗室里常見的氣體發(fā)生裝置，用該裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�
氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸K2SO3粉末濃硫酸
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 由實驗裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應生成氣體的制備裝置，并且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，再進一步考慮選項中氣體的凈化是否合理，以此來解答．

解答 解：A．NO2與NaOH反應而被吸收，不能用NaOH溶液凈化，故A錯誤；
B．濃硫酸與亞硫酸鉀反應生成二氧化硫，濃硫酸干燥，利用向上排空氣法收集，裝置合理，故B正確；
C．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，且堿石灰為固體，不能放在洗氣瓶中，故C錯誤；
D．硫酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應反應硫酸鈣微溶，阻止反應進行，且二氧化碳能被NaOH吸收不能凈化二氧化碳，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗裝置綜合及常見氣體的制備實驗，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的制備原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學興趣小組設計了如下實驗探究其強弱：

（1）①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后
關閉活塞a，點燃酒精燈．
（填具體實驗操作）		D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化．一段時間后CCl4層由無色變?yōu)槌壬ㄌ顚嶒灛F(xiàn)象）		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+          
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一個可逆反應．
ⅱ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
①請用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應方向移動而褪色．
現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液顏色變紅色．則上述解釋是合理的．
小組同學另查得資料如下：
ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應．
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A?B+3C．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則此時B物質(zhì)的平均反應速率為0.2mol/（L．min）．此時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似．下列關于鍺和鍺的化合物性質(zhì)推斷正確的是（　�。�
A．鍺不能與強堿溶液反應B．氫氧化鍺有兩性
C．氧化鍺易溶于水D．氧化鍺的化學式為Ge2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對位置如右表；A元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；C是地殼中含量最多的金屬元素．
A
D
（1）A與氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，寫出該化合物在常溫下使溴水褪色的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該化合物還是一種重要的化工原料，寫出其加聚生成高分子的化學方程式：
（2）B元素的最高氧化物對應的水化物與它的氫化物反應得到離子化合物，則B元素的單質(zhì)分子空間構(gòu)型為直線形，寫出該單質(zhì)的一種等電子體：CO、CN-等
（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊儲著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來
C．物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用
D．我國經(jīng)濟發(fā)展要全部依靠化石能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的做法或說法正確的是（　�。�
A．在制備乙烯的實驗中，加熱時應使溫度緩慢上升至170°C
B．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
C．將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是負極，電極反應為Li+e-=Li+
B．Li是正極，電極反應為Li+e-=Li-
C．MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2-
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，
（3）寫出⑤的最高價氧化物跟⑨的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）寫出②最低價氫化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化學式NH4NO3、NH4NO2，該化合物中含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵．

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