Question

12．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對(duì)位置如右表；A元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；C是地殼中含量最多的金屬元素．

	A
			D

（1）A與氫元素組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂，寫出該化合物在常溫下使溴水褪色的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，該化合物還是一種重要的化工原料，寫出其加聚生成高分子的化學(xué)方程式：
（2）B元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則B元素的單質(zhì)分子空間構(gòu)型為直線形，寫出該單質(zhì)的一種等電子體：CO、CN^-等
（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．

Answer 1

分析 A元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明A的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等，則A最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知A為C元素，則D應(yīng)為S元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，故C為Al元素，而E是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，故E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明A的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等，則A最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知A為C元素，則D應(yīng)為S元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，故C為Al元素，而E是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，故E為Cl元素，
（1）A為C元素，與氫元素組成的化合物分子有6個(gè)原子，則分子式為C₂H₄，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂，在常溫下與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯；反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：CH₂=CH₂；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；；
（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氫化物反應(yīng)得到離子化合物，說明B的氫化物溶于水屬于堿性，則B為N元素，單質(zhì)為N₂，單質(zhì)分子空間構(gòu)型為直線形，與氮?dú)饣�為等電子體的為CO、CN^-等，故答案為：直線形；CO、CN^-等；

（3）C的離子為Al³⁺，結(jié)構(gòu)示意圖為；元素E為Cl元素，在周期表中位于第3周期ⅦA族，故答案為：；第3周期ⅦA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生綜合能力，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，并進(jìn)行遷移應(yīng)用．