5．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量2：1混合，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓．

分析 硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水中完全電離；NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量2：1混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水中完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-； 
  NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量2：1混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫、離子方程式的書(shū)寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)離子反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分發(fā)應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．
已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO+4NH3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O，則：
（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氨氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023
（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為4：1或3：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為0.01NA
B．在銅與單質(zhì)硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA
C．15.6g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D．104g苯乙烯（）中含有碳?xì)滏I的數(shù)目和碳碳雙鍵的數(shù)目分別為8NA和4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證．
①維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是B（填字母）．
A．牛肉   B．草莓  C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是碘（填名稱）．
③蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為氨基酸．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是C（填字母）．
A．酒精  B．蔗糖  C．甲醛
②下列對(duì)于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當(dāng)?shù)氖荄（填字母）．
A．將廢棄物焚燒
B．將廢棄物填埋于土壤中
C．將廢棄物傾倒在海洋中
D．將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示的是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
B．反應(yīng)后溶液中c（N03-）=0.85 mol/L
C．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
D．1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表是驗(yàn)證飽和氯水中所含主要粒子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求將相應(yīng)的操作和現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)填在答案欄內(nèi)．
  粒子 操作 現(xiàn)象  現(xiàn)象
 aH+   
 b Cl-   
c Cl2   
d HClO    
①將氯水滴入有機(jī)色素品紅溶液中
②在氯水中滴加紫色石蕊試液
③在氯水中滴加AgNO3溶液
④將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于氯水試劑瓶上方 
A．有白色沉淀生成
B．試紙有白色變成藍(lán)色
C．品紅由紅色變成無(wú)色
D．滴入瞬間溶液顯紅色隨即又褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液，PH最小的是（　　）
A．乙醇溶液B．CH3COONa溶液C．CH3COOH溶液D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是（　�。�
①以含硅物質(zhì)作為原料  ②主要產(chǎn)物是硅酸鹽  ③反應(yīng)條件是高溫  ④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化．
A．只有①③B．只有②③C．①②③④D．只有③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2S緩緩?fù)ㄈ氲?00mL l mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中c（H2S）＞c（S2-）．下列敘述正確的是（　　）
A．整個(gè)過(guò)程中，H20的電離度逐漸增大B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（0H-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（0H-）+c（HS-）+2c（S2-）D．c（Na+）═c（HS-）+c（H2S）

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