14．陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是（　�。�
①以含硅物質(zhì)作為原料  ②主要產(chǎn)物是硅酸鹽  ③反應(yīng)條件是高溫  ④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化．
A．只有①③B．只有②③C．①②③④D．只有③④

分析 陶瓷是利用黏土在高溫條件下燒制，得結(jié)構(gòu)致密的多晶燒結(jié)體．其生產(chǎn)過程中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化和物理變化；玻璃是硅酸鹽，工業(yè)上用石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中熔融制得，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥．據(jù)此分析．

解答 解：硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品．
生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石；
生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；
①生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，黏土中含硅，生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，石英中含有硅，故正確；
②玻璃主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等屬于硅酸鹽產(chǎn)品，普通水泥主要成分：硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等都是硅酸鹽產(chǎn)品，故正確；  
③生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下進(jìn)行，所以反應(yīng)條件都是高溫，故正確； 
④水泥和玻璃的生產(chǎn)，反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查玻璃和水泥的成分、原料等，題目難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等．罌粟堿的合成方法如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C分子中的官能團(tuán)有醚鍵和溴原子．（填名稱）
（2）E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)．
（3）F和G發(fā)生取代反應(yīng)生成H的同時(shí)有HCl生成，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．含氧官能團(tuán)種類與E的相同
b．核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰
c．苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，其中1個(gè)取代基為羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量2：1混合，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是DG．
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?br />c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．H．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
E．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
F．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
G．0.2mol•L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度為1.12g•mL-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．試計(jì)算
（1）原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．BaO2是離子化合物，但含有非極性共價(jià)鍵，晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)相等．
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是（　　）
A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水
C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含CO32-或HCO3-
D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（　�。�
A．b端是直流電源的負(fù)極
B．實(shí)驗(yàn)過程中溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化
C．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
D．若將甲電極換成鐵棒，乙電極換成銅棒，則可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當(dāng)活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]，四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO，四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H2Fe（CO）4?H++HFe（CO）4-、HFe（CO）4-?H++Fe（CO）42-．
（2）N2H4（聯(lián)氨）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應(yīng)過程中聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（4）工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解一段時(shí)間后，通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓． 電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向含1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．[溶液體積變化忽略不計(jì)，Ksp（ Fe（OH）2）=8.0×10-16，Ksp（ Fe（OH）3）=4.0×10-38]．

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