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【題目】為探究影響化學反應速率的影響因素，將等質量的鐵與過量鹽酸反應，其他實驗條件見下表。其中鐵被反應完消耗時間最少的組別是

組別

c（HCl）/ mol·L-1

溫度/℃

鐵的狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

粉末狀

C

2.5

50

塊狀

D

2.5

50

粉末狀

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析：根據化學反應速率的影響因素，溫度越高，化學反應速率越快，接觸面積越大，化學反應速率越快，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．

（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是

（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式：

①乙炔與足量溴水 ．

②C6H5﹣OH與濃溴水 ．

③CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反應 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是 （ ）

A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

B. 滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl－、S2﹣

C. 與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是(　　)

A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

B. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

C. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

D. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（ ）

生成CaCO3

溶液中

H2

轉移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一個電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（ ）

A. A2B3是三氧化二鋁

B. A3+與B2﹣最外層上的電子數相同

C. A是第2周期第ⅢA族的元素

D. B是第3周期第ⅥA族的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密閉容器中進行，10min后 Y減少了1.0mol，則此反應的平均速率v為（ ）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)=0.10mol·L－1·min－1

C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D、v(W)=0.05mol·L－1·min－1

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