Question

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是

（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 ．

Answer 1

【答案】（1）bd；

（2）Cu2S；4；氫氣；

（3）a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；

（4）作電解質(zhì)溶液，形成原電池．

【解析】

試題分析：（1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；

（2）失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)得失電子相等計算失去電子的物質(zhì)的量，硫酸銅溶液呈酸性，鎂和酸反應(yīng)生成氫氣；

（3）電解精煉銀時，粗銀作陽極，若b極有少量紅棕色氣體生成，則b電極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮；

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，食鹽水作電解質(zhì)溶液，促進(jìn)溶液的導(dǎo)電性．

解：（1）活潑金屬采用電解法冶煉，鈉、鋁都是活潑金屬，采用電解熔融態(tài)NaCl、Al2O3的方法冶煉，故選bd；

（2）在該反應(yīng)中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素由﹣2升高到+6，所以Cu2S做還原劑；

氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)時失去4mol電子，則還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol；

硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，鎂和酸反應(yīng)生成氫氣，

故答案為：Cu2S；4；氫氣；

（3）電解精煉時，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；

b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應(yīng)：NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O，

故答案為：a；NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O；

（4）該裝置構(gòu)成原電池，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，促進(jìn)溶液的導(dǎo)電能力，故答案為：作電解質(zhì)溶液，形成原電池．