【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng).

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是 ,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol.CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成該氣體是

(3)圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為

【答案】(1)bd;

(2)Cu2S;4;氫氣;

(3)a;NO3+e+2H+=NO2↑+H2O;

(4)作電解質(zhì)溶液,形成原電池.

【解析】

試題分析:(1)電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得;

(2)失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,根據(jù)得失電子相等計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量,硫酸銅溶液呈酸性,鎂和酸反應(yīng)生成氫氣;

(3)電解精煉銀時(shí),粗銀作陽(yáng)極,若b極有少量紅棕色氣體生成,則b電極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮;

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,該裝置構(gòu)成原電池,食鹽水作電解質(zhì)溶液,促進(jìn)溶液的導(dǎo)電性.

解:(1)活潑金屬采用電解法冶煉,鈉、鋁都是活潑金屬,采用電解熔融態(tài)NaCl、Al2O3的方法冶煉,故選bd;

(2)在該反應(yīng)中,Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2,S元素由﹣2升高到+6,所以Cu2S做還原劑;

氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,所以當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)時(shí)失去4mol電子,則還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol;

硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,鎂和酸反應(yīng)生成氫氣,

故答案為:Cu2S;4;氫氣;

(3)電解精煉時(shí),粗銀做陽(yáng)極,所以粗銀是a極;

b電極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),生成了紅棕色氣體是NO2,電極反應(yīng):NO3+e+2H+=NO2↑+H2O,

故答案為:a;NO3+e+2H+=NO2↑+H2O;

(4)該裝置構(gòu)成原電池,氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液,促進(jìn)溶液的導(dǎo)電能力,故答案為:作電解質(zhì)溶液,形成原電池.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是 ,調(diào)pH的目的是

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組別

c(HCl)/ mol·L-1

溫度/℃

鐵的狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

粉末狀

C

2.5

50

塊狀

D

2.5

50

粉末狀

A. A B. B C. C D. D

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