Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
• B、鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
• C、NaClO溶液中通入少量CO₂，ClO^-水解程度增大，溶液堿性增強
• D、t℃時，恒容密閉容器中反應：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，

  c(NO)?c(SO3)

  c(NO2)?c(SO2)

  的值及SO₂轉化率不變

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,化學平衡的影響因素,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、△H-T△S＜0時反應自發(fā)；
B、電鍍時，鍍件與作陰極，金屬離子在其上發(fā)生還原反應；
C、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強；
D、通入氧氣與NO反應，平衡正向移動，SO₂轉化率增大，

c(NO)?c(SO3)

c(NO2)?c(SO2)

不變．

解答： 解：A、△H-T△S＜0時反應自發(fā)，該反應的△S＜0，反應能自發(fā)進行，△H必須小于0，故A正確；
B、鐵片鍍鋅時，鐵片接電源負極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強，可以與NaClO反應生成HClO，故C錯誤；
D、通入氧氣與NO反應，c（NO）減小，平衡正向移動，SO₂轉化率增大，

c(NO)?c(SO3)

c(NO2)?c(SO2)

是化學平衡常數(shù)，不變，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查反應自發(fā)進行的條件、電鍍、化學平衡常數(shù)及平衡移動等知識，題目難度不大．