NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B、過量的Fe與Cl2反應生成0.1mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，11.2 L CHCl3中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D、一定條件下，2mol H2和0.5mol N2充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)Na2O和Na2O2的構(gòu)成分析；
B．Fe與Cl2反應生成氯化鐵，每生成1mol氯化鐵轉(zhuǎn)移電子3mol；
C．標準狀況下，三氯甲烷是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
D．氮氣和氫氣合成氨是可逆反應．
解答： 解：A.1molNa2O能電離出1mol氧離子，1molNa2O2能電離出1mol過氧根離子，Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA，故A正確；
B．Fe與Cl2反應生成氯化鐵，每生成1mol氯化鐵轉(zhuǎn)移電子3mol，生成0.1mol氯化鐵時失去的電子數(shù)為0.3NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，三氯甲烷是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D．氮氣和氫氣合成氨是可逆反應，不能進行徹底，2mol H2和0.5mol N2充分反應后可得到NH3分子數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度不大，注意公式的運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
B、鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C、NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強
D、t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
c(NO)?c(SO3)
c(NO2)?c(SO2)
的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進一步用于氯堿工業(yè)．請回答下列問題．
（1）列舉兩種海水淡化的方法：
 
、
 
．
（2）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì)，該反應的化學方程式為
 
，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．其中石墨接電源
 
極，電解時鐵電極的電極反應式為
 
．電解過程中通過離子交換膜的主要離子是
 
．
（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備NaHCO3，其化學方程式為
 
；先通入的是
 
（填化學式），其理由是
 
；再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿．
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔點分別為2852℃和714℃．分析說明工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融Mg0的理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗方案能達到實驗目的是（　　）
編號 A B C D
實驗
方案
食鹽水
置于光亮處
實驗
目的		 驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 從碘與NaCl混合溶液中分離出碘 實驗室制備乙炔 驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應的氧化劑為CuI，氧化產(chǎn)物為Cu
B、產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素的化合價為+2
C、當有2mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子為1mol
D、由Cu2+與I直接反應制得CuI的離子方程式為Cu2++I-=CuI

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，液態(tài)的單質(zhì)W是火箭起飛的重要燃料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素Y在組成海水鹽類物質(zhì)的所有元素中，質(zhì)量分數(shù)為第二；Z原子在同周期中原子半徑最�。ǔ∮袣怏w外）．下列說法錯誤的是（　�。�
A、元素W與元素X形成的含有共價鍵的化合物只有一種
B、元素X的單質(zhì)與元素Y的單質(zhì)反應時，反應條件不同，產(chǎn)物也不同
C、元素Y與元素W可以原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，且甲與水反應有氣體產(chǎn)生
D、元素Z的單質(zhì)與元素W．Y的單質(zhì)都能反應，且反應中Z的單質(zhì)都做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化臺物M，下列說法正確的是（　�。�
A、若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C、若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵
D、若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，尿素[CO（NH2）2]與NO反應生成N2和另外2種對環(huán)境無污染的氧化物．如圖是CO（NH2）2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖象．下列說法錯誤的是（　�。�
A、尿素脫除NO的反應為：2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
B、圖中a，對應CO（NH2）2與NO的物質(zhì)的量之比為1：2
C、在900℃左右，NO的脫除率最佳
D、NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，圖中a從A點到B點經(jīng)過0.8s，這段時間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4mg/（m3?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：
2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ/L時間t與A、B的濃度有如圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）=1.6mol/L，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、該溫度下此反應平衡常數(shù)為3.2
B、A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C、0-15min內(nèi)，氣體密度不變
D、要使
c(B)
c(A)
=3，只能降低反應溫度

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