16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（　　）
 操 作現(xiàn) 象解釋、結(jié)論
A過(guò)量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
CAl箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al在硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過(guò)量的Fe粉與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2+；
B．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度�。�
C．鋁溶于稀硝酸；
D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性．

解答 解：A．過(guò)量的Fe粉與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2+，所以過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以會(huì)析出NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，但溶于稀硝酸，故C錯(cuò)誤；
D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、pH測(cè)定等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：1s22s22p63s23p2
（2）從晶體類型來(lái)看，C60屬于分子晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有4個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)密切相關(guān)，下列做法或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從海帶中提取碘的過(guò)程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸發(fā)的方法分離出碘
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．控制霧霾需要從控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大氣污染物排放著手

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯．

（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛，A中所含官能團(tuán)的電子式；
（2）B、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、HOOCCH2CH2CH2CHO
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
D→C$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3-CH=CH-CH2-COOH+H2O；
E→F（只寫(xiě)①條件下的反應(yīng)）Br-CH2-CH=CH-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-CH=CH-CH2-COONa+NaBr+H2O．；
（4）F的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)表示為；
（5）符合下列兩個(gè)條件的G的同分異構(gòu)體的數(shù)目有5個(gè)
①具有與G相同的官能團(tuán)      ②含有兩個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池等（寫(xiě)一條即可）．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為Ca（AlSi3O8）2，請(qǐng)將鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物的形式：CaO．Al2O3．6SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1g H2所含分子數(shù)為NA
B．2g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CCl4所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
已知溫度為T(mén)時(shí)：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的△H
B．①中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
C．②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．CO（g）與H2（g）合成CH4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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