Question

甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
①寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

 

．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列不能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

 

 （填字母序號）
A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變化
B．n（CO）：n（CH₃OH）=1：1
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．有2個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有3個(gè)C-H鍵生成．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)電源新型電池,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題

分析：①目標(biāo)熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（l）△H，根據(jù)已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，然后計(jì)算焓變；
②根據(jù)化學(xué)處于平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各組成成分不變，以及有關(guān)物理量與平衡移動的關(guān)系作判斷．

解答： 解：①已知：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，
由蓋斯定律可知，②-①得CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol+90.8kJ/mol=-480.8kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（l）△H=-480.8kJ/mol；
②A．反應(yīng)體系中都是氣體，氣體的總質(zhì)量m恒定，該反應(yīng)不是等物質(zhì)的量的反應(yīng)，由M=

m

n

可知摩爾質(zhì)量是一個(gè)變化的值，因此當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變化，說明處于平衡狀態(tài)，故A正確；
B．n（CO）：n（CH₃OH）=1：1，并不能代表物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此不能作為平衡的標(biāo)志，故B錯誤；
C．該反應(yīng)不是等物質(zhì)的量的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確，
D．有2個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有3個(gè)C-H鍵生成，說明生成氫氣的速率是生成CH₃OH速率的2倍，正逆反應(yīng)速率相等，說明處于平衡狀態(tài)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的標(biāo)志，側(cè)重于利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的判定，具有一定的綜合性，難度中等．