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已知3.4g A和8gB恰好完全反應生成0.2mol C 和5.4g D，則C的摩爾質量為
 
．
考點：摩爾質量
專題：計算題
分析：先根據(jù)質量守恒計算C的質量，再根據(jù)M=
m
n
計算其摩爾質量．
解答： 解：3.4gA和8g克B恰好完全反應生成0.2molC和5.4gD，根據(jù)質量守恒知，C的質量=3.4g+8g-5.4g=6g，C的摩爾質量=
m
n
=
6g
0.2mol
=30g/mol；
故答案為：30 g?mol-1．
點評：本題考查了有關摩爾質量的計算，會熟練利用質量守恒定律和公式M=
m
n
解題是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香烴A有如下轉化關系：

按要求填空：
（1）屬于取代反應的有
 
（填序號），⑤的反應類型為
 

（2）寫出A結構簡式：
 
B在氫氧化鈉的醇溶液中共熱產物有
 
種．
（3）寫出反應③對應的化學方程式：
 
．
（4）關于有機物：
①在濃硫酸的作用下，該有機物每2個分子間能形成一種環(huán)狀酯，寫出該酯的結構簡式：
 
．
②該有機物有許多的同分異構體，寫出一種符合下列要求的同分異構體的結構簡式：
 
．
A、遇FeCl3溶液顯紫色；
B、遇紫色石蕊試液不變紅；
C、苯環(huán)上的一溴取代物只有二種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質間的轉化如圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學式
 
、甲在周期表中位置是
 
；
（2）寫出G的一種用途
 
；
（3）寫出B與K反應的離子方程式：
 
；
（4）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有
 
個；
（5）寫出反應③E與G按物質的量之比2：1的反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�
①用托盤天平稱取5.2g NaCl；
②用50mL量筒量取5.2mL鹽酸；
③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；
④用 100mL容量瓶配制50mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液；
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3； 
⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組為了探究SO2氣體的性質設計了如圖裝置（加熱及固定裝置已略去），分析回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是
 
；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）B、C、D裝置中看到的現(xiàn)象分別是
 
、
 
、
 
；E中可看到有淺黃色沉淀生成，其中能說明SO2有漂泊性的是
 
（填裝置編號，下同），具有還原性的是
 
．具有氧化性的是
 
；E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）F裝置中的NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
B、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B、用廢舊皮革生產藥用膠囊可以提高原子利用率
C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（　�。�
①增大反應物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�
A、①③⑤B、②⑤
C、②③⑤D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾去掉沉淀A，向濾液中加入10mol/L的KOH溶液，產生沉淀的質量和加入的KOH溶液的體積（mL）如右圖所示．

試回答下列問題：
（1）沉淀A是
 
（填化學式），當加入KOH溶液的體積超過35mL時所發(fā)生的反應的離子方程式為
 

（2）鋁土礦中Al2O3的物質的量是多少？
（3）稀硫酸溶液的物質的量濃度為多少？（忽略溶液體積的變化）

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